解析:由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和.若设参加反应的锌的质量为x.则根据反应后Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑可知产生H2的质量为g.因此.80+x=86.3+.得x=6.5g ?化学反应的质量守恒【查看更多】

某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
它由Cu、Fe₂O₃二种固体中的一种或两种组成．
红色粉末可能的组成有：
①只有Cu；
②只有

Fe₂O₃

；
③是Cu、Fe₂O₃的混合物．
Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为

乙

的观点正确（填“甲”或“乙”），理由是

因为③中如果只有少量的铜，铜会和盐酸与Fe₂O₃反应生成的FeCl₃反应而溶解

．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，取少量该粉末装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．取玻璃管中残余固体进行如下实验：

加入试剂	现象	结论
取少量固体于试管中，加入稀盐酸	有气泡产生，固体全部溶解，溶液变为浅绿色有气泡产生，固体全部溶解，溶液变为浅绿色	猜想②正确
取少量固体于试管中，加入稀盐酸	有气泡产生，固体部分溶解，溶液变为浅绿色有气泡产生，固体部分溶解，溶液变为浅绿色	猜想③正确

（1）在装置A中先通CO气体后加热的作用是

排净装置中的空气，防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸

．
（2）若猜想③正确，实验中观察到A装置中的现象为

部分红色粉末变黑

．写出A装置中发生反应的化学方程式

3CO+Fe₂O₃

△

.

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

△

.

2Fe+3CO₂

；
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前

不需要

（填需要或不需要）先断开A和B的连接处．
（4）丁同学认为丙同学的操作太麻烦，可以用简单的方法完成：取少量红色粉末于试管中，滴加足量

硝酸银溶液

，振荡后观察现象

红色粉末中有银白色物质析出

，证明猜想③正确．
也可以在甲同学实验后的溶液中加入

足量的铁丝

，观察到

有红色物质析出

现象，证明猜想③正确．

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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是和（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：
实验步骤实验现象实验结论
反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：
编号实验现象
1 向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的
NaCl溶液．没有明显变化，溶液仍为蓝色
2 向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的
BaCl₂溶液．有生成，滤液为蓝色
得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：
表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：．

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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论

反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：

编号	实验	现象
1	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液．	没有明显变化，溶液仍为蓝色
2	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 BaCl₂溶液．	有______生成，滤液为蓝色

得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．

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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论

反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：

编号	实验	现象
1	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液．	没有明显变化，溶液仍为蓝色
2	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 BaCl₂溶液．	有______生成，滤液为蓝色

得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．

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24、某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是

Ag⁺

和

NO₃^-

（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论

反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：

编号	实验	现象
1	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液．	没有明显变化，溶液仍为蓝色
2	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，滤液为蓝色

得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：

反应后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目减少

．

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