漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)₂] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空气中发生反应

Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

   （1）漂白粉是一种             （填“纯净物”或“混合物”）。

   （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH         （填“增大”或“减小”或“不变”）。

   （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式                                               。

   （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

   【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

   【猜    想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为                       ；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。       

   【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________          。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________          。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)₂] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空气中发生反应

Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

   （1）漂白粉是一种             （填“纯净物”或“混合物”）。

   （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH         （填“增大”或“减小”或“不变”）。

   （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式                                               。

   （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

   【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

   【猜    想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为                       ；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。       

   【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：