十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计 了一个划时代意义的钟罩实验（如右图），该实验证明了空气中氧气约占空气的体积1/5。

①拉瓦锡在观察到汞面浮起红色渣滓后，还继续加热12天，至红色渣滓不再增加，这样做的理由是     （1）                         ，该反应的化学方程式是（2）                         。

②拉瓦锡得到的红色渣滓是氧化汞，他又将氧化汞加热分解得到氧气，而现在实验室检验氧气的方法可以是（3）                             。

③实验室常用白磷燃烧来验证空气中氧气约占1/5，小张同学利用实验室现有的药品硫粉和镁粉，利用下列钟罩装置进行实验，燃烧完毕冷却后的结果如图：

写出硫粉在钟罩内燃烧的化学方程式（4）            ，燃烧的现象是（5）        。

如果实验仪器气密性良好，所用的硫粉、镁粉都是足量的。根据实验结果，推测可能的原因，硫粉燃烧后水进入约1/5的原因是（6）                  ；镁粉燃烧后水几乎占满整个钟罩的原因是（7）                      。

④现在实验室中得到氧气，可以利用氯酸钾受热分解，实验操作时要用到酒精灯、导管、铁架台等，还需用到的玻璃仪器有（8）             ；目前实验室不用氧化汞加热分解的方法制取氧气的理由是（9）               。

⑤若实验室利用12.25g氯酸钾与3gMnO₂混合加热，请写出化学反应方程式，并列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气？

双氧水常用于消毒、漂白等，它与MnO₂混合在常温下即可迅速分解放出氧气，实验室可双氧水制取氧气（利用分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水）．试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是________
（2）在实验室中该装置还可用于制取哪些气体？请举出两例________、________；
（3）欲分离反应后混合物中的MnO₂，用到的玻璃仪器有________、________、________．
（4）如果在实验室中用此方法代替KClO₃与MnO₂共热制取氧气，请简述其优点有哪些？