21. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应.生成氮气和水蒸气.放出256.652KJ的热量.反应的热化学方程式为 . 查看更多

 

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.815
408.815
kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256KJ的热量.
(1)液态肼(N2H4)和液态双氧水反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g)△H=-640kJ/mol
N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g)△H=-640kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol.则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
204
204
kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物是氮气和水,无污染
产物是氮气和水,无污染

(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol    N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l),△H=-1311.7 kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l),△H=-1311.7 kJ/mol

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.875
408.875
kJ.
(3)液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是
4mol
4mol

(4)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出QKJ的热量.
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1

(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
生成物为氮气和水,不污染空气
生成物为氮气和水,不污染空气

(3)在西部大开发的十大工和中,”西气东输是其中之一.“西气东输”中的”气”是指
C
C

A.水煤气    B.裂解气    C.天然气    D.电石气
(4)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄Ⅱ级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO2和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-802KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-802KJ/mol

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出akJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-
5a
2
kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-
5a
2
kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+bkJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
5a
4
+2b
5a
4
+2b
kJ.(用含a、b的代数式表示,请化简)
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染

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