①不能与H+共存的离子有 . ②不能与OH-共存的离子有 . ③不能与HCO3-共存的离子有 . ④不能与Al3+共存的离子有 ——青夏教育精英家教网—

①不能与H+共存的离子有 . ②不能与OH-共存的离子有 . ③不能与HCO3-共存的离子有 . ④不能与Al3+共存的离子有 . ⑤不能与AlO2-共存的离子有 . ⑥不能与Fe3+共存的离子有 . ⑦不能与Fe2+共存的离子有 . ⑧不能与ClO-共存的离子有 . 试题枚举 [例1] 下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中.c(OH-)==c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL.则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中.c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中.c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 解析:NH3·H2O是弱电解质.它本身电离所产生的两种离子浓度相等.得氨水中的部分OH-来自于H2O的电离.所以c(OH-)>c(NH4+).A错,B项中酸碱中和反应后. pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12.B正确,根据盐的消解规律.可以判断C正确,D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1.对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A).D错. 答案:BC [例2] 25℃时.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中.当溶液的PH＝7时.下列关系正确的是 A．c(NH4+)==c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-) C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH4+) 解析: 氨水与稀硫酸反应.至溶液呈中性.即c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),则D错;将前两个等式融合得, c(NH4+)=2c(SO42-),则A错,B对,C错. 答案: B [例3] 已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.则下列说法正确的是 A．在Na2A.NaHA两溶液中.离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中.阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有:c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) 解析:0.1 mol·L-1的强酸pH＝1.0.0.1 mol·L-1的H2A溶液pH＝4.0.说明它是一种弱酸.Na2A发生水解A2-+H2OHA-+OH-和HA-+H2OH2A+OH-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-,NaHA发生水解HA-+H2OH2A+OH-和电离HA-H++A2-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-.所以两溶液中离子种类相同.A不正确. 物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解.电离等过程.阴离子数量发生变化.所以阴离子总量不相等.B不正确. 由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-).C正确.Na2A溶液显碱性.c(OH-)＞c(H+).D不正确. 答案: C [例4] 化合物SOCl2是一种液态化合物.沸点77 ℃.在盛有10 mL水的锥形瓶中.小心地滴加8-10滴SOCl2.可观察到剧烈反应.液面上有白雾形成.并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶.等白雾消失后.往溶液中滴加AgNO3溶液.有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出. (1)根据上述实验.写出SOCl2和水反应的化学方程式: . (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3.而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热.可得到无水AlCl3.原因是 . 解析:水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH-.而带负电部分结合水中电离产生的H+.据题给信息分析.产生的刺激性气体应是SO2.它是由SO2+结合OH-转化成H2SO3.而另一带负电的Cl-结合水电离的H+生成HCl.与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀. 答案: (1)SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl (2)因为蒸干AlCl3溶液时.由于AlCl3水解生成的HCl易挥发.而得到Al(OH)3.但当与SOCl2混合共热时.由于SOCl2极易吸水.防止了AlCl3的水解.有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl3·6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl [例5]用酚酞.石蕊.0.1mol/L氨水.氯化铵晶体.0.1mol/L盐酸.熟石灰和蒸馏水.若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱?并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的? 解析:证明氨水是弱碱.可通过两条途径:一是证明氨水中存在电离平衡.如方案(1).另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应.如方案. 答案: 方案(1)取少量氨水.滴加酚酞.溶液呈红色.然后向其中加人少量CH3COONH4晶体.振荡.可看到红色变浅.说明氨水中存在电离平衡.氨水为弱碱. 方案(2)取少量NH4Cl晶体溶于水.滴加石蕊试液.溶液显红色.说明NH4+水解生成了NH3·H2O和HCl.从而破坏了水的电离平衡.亦说明氨水是弱碱. 方案(3)将 0.1mol/L NH3· H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合.再滴加石蕊试剂.溶液显红色.说明NH4+水解破坏了水的电离平衡.从而说明氨水是弱碱. [变式]解释说明化学事实:向盛有少量Mg(OH)2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液.现象讨论解释其原因:同学甲:实验中存在Mg(OH)2的溶解.结晶平衡: Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-.当加入NH4Cl时.由于NH4+水解.NH4++H2ONH3·H2O+H+.使溶液呈酸性.H++OH-=H2O.从而使溶液中[OH-]减小.促进Mg(OH)2溶解.使溶液澄清.同学乙:实验中加入NH4Cl后.溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清.甲.乙同学的两种解释谁的更有道理? 通过实验来进一步验证: .为什么乙更合理? 答案: Mg(OH)2溶解.使溶液澄清,乙同学的解释合理,向盛有少量Mg(OH)2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4 固体.观察悬浊液是否变澄清.CH3COONH4属弱酸弱碱盐.虽强烈水解但溶液呈中性.同时.CH3COONH4溶液中也有大量NH4+.若Mg(OH)2没有溶解.说明甲同学的解释正确.若Mg(OH)2溶解.则说明乙同学的解释正确,因为Mg(OH)2比 NH3· H2O的碱性强. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键

．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有

（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是

过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu²⁺形成配位键，两者相互促进使反应进行

．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序

O＞N＞H

．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是

sp³

．
③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是

乙二胺分子间能形成氢键

．

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Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键______．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是______．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序______．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是______．
③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是______．