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（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 　  D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1．8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是          （用序号连接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，则由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =         
（4）对于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

①．A、C两点的反应速率：A>C
②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

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一、（每题2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．D  2．B  3．C  4．D  5．A

二、（每题3分，共36分）   

6．B  7．B  8．A  9．C  10．A  11．D  12．C  13．D  14．C  15．D  16．B  17．A 

三、（每题4分，共20分）

18．B、D  19．B、C  20．A、C  21．A、D  22．B、C

四、（本题共24分）

23．（本题8分，每格1分）（1）1s²2s²2p³    第2周期ⅣA族

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   HF >NH₃ 

（3）两性   H^＋+AlO₂^?+H₂OAl(OH)₃Al^3＋+3OH^?

（4）非极性    CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(l) +890.3kJ

24．（本题8分）

（1）       24e

↓   │          （配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）

12Cl₂+15NH₃→ 4 N₂+ 7 NH₄Cl + 17 HCl  

（2）NH₃（1分），NH₄Cl 和HCl（各1分，共2分）  （3）0.08（1分）

25．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （无单位不得分） > 

（2）1   扩大容器体积（或减小压强）  （3）=  （4）放热 （2分） （5）20～40

五、（本题共24分）

26．（本题10分，除指明外，每格1分）

（1）CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^? ，2CNO^－+6ClO^?+8H^＋→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）浓硫酸，  除去Cl₂ ， 吸收CO₂ ， 防止空气中的CO₂、水蒸气进入，干扰实验

（3）偏低，装置中残留有CO₂未被完全吸收     （4）80%（2分）

27．（本题14分，除指明外，每格1分）

（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）    e    

（2）洗涤、烘干（或干燥）       过滤

（3）b、d（各1分，共2分），加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解         （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）

（6）b、d（各1分，共2分）

六、（本题共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）取代反应，加聚反应 （2）            CH₂== CH₂

（3）CH₂== CH―CH₂Cl + Br₂ → （2分） （4）5 、  

29．（本题12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， （1分）

（2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（1分）

（3）ⁿ             （2分）

（4） ⁺

          ^{+ H2O（2分）}

（5） （2分） （6）5（2分）

七、（本题共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）

解：（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑  n(H₂)==0.005(mol)   ∴  n(Fe)=0.005(mol) 

m(Fe) =0.005×56=0.28(g)   ∴  m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g)   n(FeS) ==0.015(mol)

∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3

（2）300mL溶液种最多溶解H₂S：n(H₂S) =0.1×0.3=0.03(mol)

∴  n(FeS)= n(H₂S)=0.03(mol)   n(Fe)=0.01(mol)

∴  m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)

（3）当a=32g时，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)

若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)

∴  盐酸不足，以盐酸的量为计算标准

∴  产生的H₂、H₂S共为：n(气体)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，

其中0.03mol的H₂S溶解于溶液

∴  收集到的气体为：0.3?0.03=0.27 (mol)   

V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL

31．（1）c、d （2分）  （2）①2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂（1分）

②≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），  （2分）③1：5 （3分）

解：（2）②将20％的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

          若气体恰好被吸收则：1.2a≥b       ∴ ≥

   生成的产物NaNO₂、NaNO₃中钠原子与氮原子均为1：1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)=n(Na)=n(N)=[n(NO₂)+n(NO)]=×=(mol)

∴  c(Na₂CO₃)= ÷0.2=(mol/L)

③设：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol

x+y+z==0.09                        解得：  x=0.01(mol)

2x+y+3z=×4  (得失电子守恒)                y=0.05(mol)

2x+y+z=0.05×2    （氮原子、钠原子守恒）        z=0.03(mol)

∴  V(N₂O₄)：V(NO₂) = n(N₂O₄)：n(NO₂) =x：y= 1：5