题目列表(包括答案和解析)
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元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
(1)从矿石提取氧化铝:矿石与NaOH溶液高温反应,然后降温析出晶体,再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为: 。
(2)氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料,生产中加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 。
工业冶炼铝的装置示意图如右:
①阴极的反应式 ,
②在电解池工作过程中,需要不断补充阳极材料,原因是 。
(3)有资料介绍:溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液,其pH分别为1、13,两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 。
(4)一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)nCl6-n]m,广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是 。(填选项)
A.PAFC中铁元素显+2价
B.PAFC用于净水时,比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C.PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
(1)从矿石提取氧化铝:矿石与NaOH溶液高温反应,然后降温析出晶体,再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为: 。
(2)氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料,生产中加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 。
工业冶炼铝的装置示意图如右:
①阴极的反应式 ,
②在电解池工作过程中,需要不断补充阳极材料,原因是 。
(3)有资料介绍:溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液,其pH分别为1、13,两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 。
(4)一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)nCl6-n]m,广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是 。(填选项)
A.PAFC中铁元素显+2价
B.PAFC用于净水时,比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C.PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在
一、(每题2分,共10分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.D 2.B 3.C 4.D 5.A
二、(每题3分,共36分)
6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 16.B 17.A
三、(每题4分,共20分)
18.B、D 19.B、C 20.A、C 21.A、D 22.B、C
四、(本题共24分)
23.(本题8分,每格1分)(1)1s22s22p3 第2周期ⅣA族
(2)
(3)两性 H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?
(4)非极性 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ
24.(本题8分)
(1) 24e
↓ │ (配平2分,电子转移方向和数目各1分,共4分)
12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl
(2)NH3(1分),NH4Cl 和HCl(各1分,共2分) (3)0.08(1分)
25.(本题8分,除指明外,每格1分)(1)0.05 mol/(L•min) (无单位不得分) >
(2)1 扩大容器体积(或减小压强) (3)= (4)放热 (2分) (5)20~40
五、(本题共24分)
26.(本题10分,除指明外,每格1分)
(1)CN-+ClO-→CNO-+Cl? ,2CNO-+6ClO?+8H+→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
(2)浓硫酸, 除去Cl2 , 吸收CO2 , 防止空气中的CO2、水蒸气进入,干扰实验
(3)偏低,装置中残留有CO2未被完全吸收 (4)80%(2分)
27.(本题14分,除指明外,每格1分)
(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少) e
(2)洗涤、烘干(或干燥) 过滤
(3)b、d(各1分,共2分),加快铁片与硫酸的反应速率,Fe和Cu(1分,有缺不得分)
(4)抑制Fe2+、NH4+水解 (5)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化)
(6)b、d(各1分,共2分)
六、(本题共20分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28.(本题8分,除指明外,每格1分)(1)取代反应,加聚反应 (2) CH2== CH2
(3)CH2== CH―CH2Cl + Br2 → (2分) (4)5 、
29.(本题12分)(1)1,2―二溴乙烷(1分), (1分)
(2)取代反应(1分),NaOH醇溶液、加热(1分)
(3)n (2分)
(4) +
+ H2O(2分)
(5) (2分) (6)5(2分)
七、(本题共16分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30. (1)1:3 (2分) (2)3.2(2分) (3)6048 (2分)
解:(1)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ n(H2)==0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)
m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) ==0.015(mol)
∴ n(Fe):n(FeS) = 0.005:0.015= 1:3
(2)300mL溶液种最多溶解H2S:n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
(3)当a=
若全部反应需盐酸:2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 盐酸不足,以盐酸的量为计算标准
∴ 产生的H2、H2S共为:n(气体)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol),
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的气体为:0.3?0.03=0.27 (mol)
V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
31.(1)c、d (2分) (2)①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2(1分)
②≥(或
解:(2)②将20%的N2O4看作成2份NO2,即NO2共有
若气体恰好被吸收则:
生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1:1,所以由原子守恒得:
n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×=(mol)
∴ c(Na2CO3)= ÷0.2=(mol/L)
③设:
x+y+z==0.09 解得: x=0.01(mol)
2x+y+3z=×4 (得失电子守恒) y=0.05(mol)
2x+y+z=0.05×2 (氮原子、钠原子守恒) z=0.03(mol)
∴ V(N2O4):V(NO2) = n(N2O4):n(NO2) =x:y= 1:5
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