题目列表(包括答案和解析)
已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ， ② 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl2+4NH3→
（2）在反应③中：还原剂是 ，还原产物是 。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。
已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl2+4NH3→
（2）在反应③中：还原剂是 ，还原产物是 。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。
已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ， ② 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl2+4NH3→
（2）在反应③中：还原剂是 ，还原产物是 。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。
氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2
(l) + H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
12Cl2+15NH3→ ――③
（5）反应③中的还原剂是 ，还原产物是 。
（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。
（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过 mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。
一、（每题2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A
二、（每题3分，共36分）
6．B 7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 16．B 17．A
三、（每题4分，共20分）
18．B、D 19．B、C 20．A、C 21．A、D 22．B、C
四、（本题共24分）
23．（本题8分，每格1分）（1）1s22s22p3 第2周期ⅣA族
（2）
（3）两性
H＋+AlO2?+H2O
Al(OH)3Al3＋+3OH?
（4）非极性 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ
24．（本题8分）
（1） 24e
↓ │
（配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）
12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl
（2）NH3（1分），NH4Cl 和HCl（各1分，共2分） （3）0.08（1分）
25．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （无单位不得分） >
（2）1 扩大容器体积（或减小压强） （3）= （4）放热 （2分） （5）20～40
五、（本题共24分）
26．（本题10分，除指明外，每格1分）
（1）CN－+ClO－→CNO－+Cl? ，2CNO－+6ClO?+8H＋→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）浓硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ， 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验
（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收 （4）80%（2分）
27．（本题14分，除指明外，每格1分）
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） e 
（2）洗涤、烘干（或干燥） 过滤
（3）b、d（各1分，共2分），加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）
（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解 （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）
（6）b、d（各1分，共2分）
六、（本题共20分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）取代反应，加聚反应 （2） CH2== CH2
（3）CH2== CH―CH2Cl + Br2 →
（2分） （4）5 、
29．（本题12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， 
（1分）
（2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（1分）
（3）n
（2分）
（4）
+
+
H2O（2分）
（5）
（2分） （6）5（2分）
七、（本题共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）
解：（1）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ n(H2)=
=0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)
m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) =
=0.015(mol)
∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3
（2）300mL溶液种最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
（3）当a=
若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 盐酸不足，以盐酸的量为计算标准
∴ 产生的H2、H2S共为：n(气体)=
n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的气体为：0.3?0.03=0.27 (mol)
V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
31．（1）c、d （2分） （2）①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2（1分）
②
≥
（或
（2分）③1：5 （3分）
解：（2）②将20％的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有
若气体恰好被吸收则：≥
生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1：1，所以由原子守恒得：
n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×
=
(mol)
∴ c(Na2CO3)= ÷0.2=
(mol/L)
③设：
x+y+z=
=0.09
解得： x=0.01(mol)
2x+y+3z=
×4 (得失电子守恒)
y=0.05(mol)
2x+y+z=0.05×2 （氮原子、钠原子守恒） z=0.03(mol)
∴ V(N2O4)：V(NO2) = n(N2O4)：n(NO2) =x：y= 1：5
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