题目列表(包括答案和解析)
(本题共8分)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,
K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(本题共8分)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,
K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
A、B、C、D、E 五种短周期元素,核电荷数依次增加。只有D为金属,A 与D 同主族,C与E同主族,B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍,D+与C3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.C的氧化物都能跟碱反应
B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D.沸点:CA3>EA3,离子半径:D+>C 3-
不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 |
元素特征信息 |
A |
其单质是密度最小的物质 |
B[来源:Z.xx.k.Com] |
阴离子带有两个单位的负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,且核电荷数与B相差3 |
D |
与C同周期,且最外层电子是C的3倍 |
E |
与D同周期,原子半径在该周期中最小[来源:Zxxk.Com] |
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
请回答下列问题:
(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为 。
(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)写出电解CE溶液的化学方程式:
。(本题共7分)
(本题共12分)(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;54 g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和67.2 L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为: 。
②用电子式表示C与E形成E2C的过程: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。
②在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,反应离子方程式是__________________________________________。
④下列说法正确的是
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
一、(每题2分,共10分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.D 2.B 3.C 4.D 5.A
二、(每题3分,共36分)
6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 16.B 17.A
三、(每题4分,共20分)
18.B、D 19.B、C 20.A、C 21.A、D 22.B、C
四、(本题共24分)
23.(本题8分,每格1分)(1)1s22s22p3 第2周期ⅣA族
(2)
(3)两性 H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?
(4)非极性 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ
24.(本题8分)
(1) 24e
↓ │ (配平2分,电子转移方向和数目各1分,共4分)
12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl
(2)NH3(1分),NH4Cl 和HCl(各1分,共2分) (3)0.08(1分)
25.(本题8分,除指明外,每格1分)(1)0.05 mol/(L•min) (无单位不得分) >
(2)1 扩大容器体积(或减小压强) (3)= (4)放热 (2分) (5)20~40
五、(本题共24分)
26.(本题10分,除指明外,每格1分)
(1)CN-+ClO-→CNO-+Cl? ,2CNO-+6ClO?+8H+→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
(2)浓硫酸, 除去Cl2 , 吸收CO2 , 防止空气中的CO2、水蒸气进入,干扰实验
(3)偏低,装置中残留有CO2未被完全吸收 (4)80%(2分)
27.(本题14分,除指明外,每格1分)
(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少) e
(2)洗涤、烘干(或干燥) 过滤
(3)b、d(各1分,共2分),加快铁片与硫酸的反应速率,Fe和Cu(1分,有缺不得分)
(4)抑制Fe2+、NH4+水解 (5)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化)
(6)b、d(各1分,共2分)
六、(本题共20分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28.(本题8分,除指明外,每格1分)(1)取代反应,加聚反应 (2) CH2== CH2
(3)CH2== CH―CH2Cl + Br2 → (2分) (4)5 、
29.(本题12分)(1)1,2―二溴乙烷(1分), (1分)
(2)取代反应(1分),NaOH醇溶液、加热(1分)
(3)n (2分)
(4) +
+ H2O(2分)
(5) (2分) (6)5(2分)
七、(本题共16分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30. (1)1:3 (2分) (2)3.2(2分) (3)6048 (2分)
解:(1)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ n(H2)==0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)
m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) ==0.015(mol)
∴ n(Fe):n(FeS) = 0.005:0.015= 1:3
(2)300mL溶液种最多溶解H2S:n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
(3)当a=
若全部反应需盐酸:2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 盐酸不足,以盐酸的量为计算标准
∴ 产生的H2、H2S共为:n(气体)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol),
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的气体为:0.3?0.03=0.27 (mol)
V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
31.(1)c、d (2分) (2)①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2(1分)
②≥(或
解:(2)②将20%的N2O4看作成2份NO2,即NO2共有
若气体恰好被吸收则:
生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1:1,所以由原子守恒得:
n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×=(mol)
∴ c(Na2CO3)= ÷0.2=(mol/L)
③设:
x+y+z==0.09 解得: x=0.01(mol)
2x+y+3z=×4 (得失电子守恒) y=0.05(mol)
2x+y+z=0.05×2 (氮原子、钠原子守恒) z=0.03(mol)
∴ V(N2O4):V(NO2) = n(N2O4):n(NO2) =x:y= 1:5
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