（2009?静安区二模）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．
Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．
（1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的盐酸

8.5

8.5

mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

100mL容量瓶、胶头滴管

100mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是

镀锌铁皮发生了原电池反应

镀锌铁皮发生了原电池反应

；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是

下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触

下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触

．
（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是

产生气泡的速率明显下降

产生气泡的速率明显下降

．
Ⅱ．乙同学的意见及方案．
（1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会

偏大

偏大

（选填偏大或偏小）．
（2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：

步骤③的操作是

过滤、洗涤

过滤、洗涤

；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm³，则锌镀层的厚度为

4.30×10^-4

4.30×10^-4

cm．
Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）₂、Zn（OH）₂开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是

c

c

（选填序号）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用

碱式滴定管

碱式滴定管

代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是

向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积/mL	反应时间
（实验A）	（实验B）	（25℃、101 kPa）	实验A	实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉

0.048

0.048

g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：

上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数

上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数

；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是

开始阶段醋酸溶液中的c（H⁺）远小于相同浓度的盐酸中的c（H⁺）

开始阶段醋酸溶液中的c（H⁺）远小于相同浓度的盐酸中的c（H⁺）

．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L^-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm³）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式

Zn+2OH^-+2H₂O=Zn（OH）₄^2-+H₂↑

Zn+2OH^-+2H₂O=Zn（OH）₄^2-+H₂↑

②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入

分液漏斗

分液漏斗

（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol?L^-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为

65V×10-3

2ρSVm

65V×10-3

2ρSVm

cm．（写出数学表达式）

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如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用    代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是   
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积/mL	反应时间
（实验A）	（实验B）	（25℃、101 kPa）	实验A	实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉    g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：    ；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是    ．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L^-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm³）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式   
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入    （填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为    cm．（写出数学表达式）

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某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为g/cm³）。
下列叙述错误的是（   ）
      

A．t1时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度小于

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H++ 2e→H2↑

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一、（每题2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．D  2．B  3．C  4．D  5．A

二、（每题3分，共36分）   

6．B  7．B  8．A  9．C  10．A  11．D  12．C  13．D  14．C  15．D  16．B  17．A 

三、（每题4分，共20分）

18．B、D  19．B、C  20．A、C  21．A、D  22．B、C

四、（本题共24分）

23．（本题8分，每格1分）（1）1s²2s²2p³    第2周期ⅣA族

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   HF >NH₃ 

（3）两性   H^＋+AlO₂^?+H₂OAl(OH)₃Al^3＋+3OH^?

（4）非极性    CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(l) +890.3kJ

24．（本题8分）

（1）       24e

↓   │          （配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）

12Cl₂+15NH₃→ 4 N₂+ 7 NH₄Cl + 17 HCl  

（2）NH₃（1分），NH₄Cl 和HCl（各1分，共2分）  （3）0.08（1分）

25．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （无单位不得分） > 

（2）1   扩大容器体积（或减小压强）  （3）=  （4）放热 （2分） （5）20～40

五、（本题共24分）

26．（本题10分，除指明外，每格1分）

（1）CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^? ，2CNO^－+6ClO^?+8H^＋→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）浓硫酸，  除去Cl₂ ， 吸收CO₂ ， 防止空气中的CO₂、水蒸气进入，干扰实验

（3）偏低，装置中残留有CO₂未被完全吸收     （4）80%（2分）

27．（本题14分，除指明外，每格1分）

（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）    e    

（2）洗涤、烘干（或干燥）       过滤

（3）b、d（各1分，共2分），加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解         （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）

（6）b、d（各1分，共2分）

六、（本题共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）取代反应，加聚反应 （2）            CH₂== CH₂

（3）CH₂== CH―CH₂Cl + Br₂ → （2分） （4）5 、  

29．（本题12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， （1分）

（2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（1分）

（3）ⁿ             （2分）

（4） ⁺

          ^{+ H2O（2分）}

（5） （2分） （6）5（2分）

七、（本题共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）

解：（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑  n(H₂)==0.005(mol)   ∴  n(Fe)=0.005(mol) 

m(Fe) =0.005×56=0.28(g)   ∴  m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g)   n(FeS) ==0.015(mol)

∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3

（2）300mL溶液种最多溶解H₂S：n(H₂S) =0.1×0.3=0.03(mol)

∴  n(FeS)= n(H₂S)=0.03(mol)   n(Fe)=0.01(mol)

∴  m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)

（3）当a=32g时，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)

若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)

∴  盐酸不足，以盐酸的量为计算标准

∴  产生的H₂、H₂S共为：n(气体)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，

其中0.03mol的H₂S溶解于溶液

∴  收集到的气体为：0.3?0.03=0.27 (mol)   

V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL

31．（1）c、d （2分）  （2）①2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂（1分）

②≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），  （2分）③1：5 （3分）

解：（2）②将20％的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

          若气体恰好被吸收则：1.2a≥b       ∴ ≥

   生成的产物NaNO₂、NaNO₃中钠原子与氮原子均为1：1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)=n(Na)=n(N)=[n(NO₂)+n(NO)]=×=(mol)

∴  c(Na₂CO₃)= ÷0.2=(mol/L)

③设：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol

x+y+z==0.09                        解得：  x=0.01(mol)

2x+y+3z=×4  (得失电子守恒)                y=0.05(mol)

2x+y+z=0.05×2    （氮原子、钠原子守恒）        z=0.03(mol)

∴  V(N₂O₄)：V(NO₂) = n(N₂O₄)：n(NO₂) =x：y= 1：5