六.(本题共20分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m——青夏教育精英家教网—

六.(本题共20分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【查看更多】

（本题共20分）混合物A中含有KAl（SO₄）₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通过下图所示方法可分离回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列问题：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。

（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe₂O₃，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式），发生反应的离子方程式是：。

（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是

。

（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al₂O₃，反应的化学方程式是。

（5）以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。

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（本题共20分）

实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）步骤②所用容量瓶的规格（填序号）

A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL

（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为。

（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是（填序号）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

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（本题共20分）
实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）                                。
（2）步骤②所用容量瓶的规格        （填序号）
A．100 mL          B．250mL          C．500 mL        D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为                          。
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是              （填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

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（本题共20分）混合物A中含有KAl（SO₄）₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通过下图所示方法可分离回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列问题：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。

（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe₂O₃，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式），发生反应的离子方程式是：。

（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是

。

（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al₂O₃，反应的化学方程式是。

（5）以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。

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（本题共20分）

实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）步骤②所用容量瓶的规格（填序号）

A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL

（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为。

（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是（填序号）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

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一、（每题2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．D 2．B 3．C 4．D 5．A

二、（每题3分，共36分）

6．B 7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 16．B 17．A

三、（每题4分，共20分）

18．B、D 19．B、C 20．A、C 21．A、D 22．B、C

四、（本题共24分）

23．（本题8分，每格1分）（1）1s²2s²2p³ 第2周期ⅣA族

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂ HF >NH₃

（3）两性 H^＋+AlO₂^?+H₂O 高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 Al(OH)₃Al³^＋+3OH^?

（4）非极性 CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(l) +890.3kJ

24．（本题8分）

（1） 24e

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 ↓ │ （配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）

12Cl₂+15NH₃→ 4 N₂+ 7 NH₄Cl + 17 HCl

（2）NH₃（1分），NH₄Cl 和HCl（各1分，共2分）（3）0.08（1分）

25．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （无单位不得分） >

（2）1 扩大容器体积（或减小压强）（3）= （4）放热（2分）（5）20～40

五、（本题共24分）

26．（本题10分，除指明外，每格1分）

（1）CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^? ，2CNO^－+6ClO^?+8H^＋→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）浓硫酸，除去Cl₂ ，吸收CO₂ ，防止空气中的CO₂、水蒸气进入，干扰实验

（3）偏低，装置中残留有CO₂未被完全吸收（4）80%（2分）

27．（本题14分，除指明外，每格1分）

（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） e

（2）洗涤、烘干（或干燥）过滤

（3）b、d（各1分，共2分），加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）

（4）抑制Fe²^＋、NH₄^＋水解（5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）

（6）b、d（各1分，共2分）

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28．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）取代反应，加聚反应（2） CH₂== CH₂

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（3）CH₂== CH―CH₂Cl + Br₂ → （2分）（4）5 、

29．（本题12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分），高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（1分）

（2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（1分）

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（3）ⁿ （2分）

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（4） ⁺

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 ^+
H2O^（²^分）

（5）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（2分）（6）5（2分）

七、（本题共16分）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

30．（1）1：3 （2分）（2）3.2（2分）（3）6048 （2分）

解：（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑ n(H₂)==0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)

m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) ==0.015(mol)

∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3

（2）300mL溶液种最多溶解H₂S：n(H₂S) =0.1×0.3=0.03(mol)

∴ n(FeS)= n(H₂S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)

∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)

（3）当a=32g时，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)

若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)

∴ 盐酸不足，以盐酸的量为计算标准

∴ 产生的H₂、H₂S共为：n(气体)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，

其中0.03mol的H₂S溶解于溶液

∴ 收集到的气体为：0.3?0.03=0.27 (mol)

V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL

31．（1）c、d （2分）（2）①2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂（1分）

②≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），（2分）③1：5 （3分）

解：（2）②将20％的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

若气体恰好被吸收则：1.2a≥b ∴ ≥

生成的产物NaNO₂、NaNO₃中钠原子与氮原子均为1：1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)=n(Na)=n(N)=[n(NO₂)+n(NO)]=×=(mol)

∴ c(Na₂CO₃)= ÷0.2=(mol/L)

③设：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 x+y+z==0.09 解得： x=0.01(mol)

2x+y+3z=×4 (得失电子守恒) y=0.05(mol)

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 2x+y+z=0.05×2 （氮原子、钠原子守恒） z=0.03(mol)

∴ V(N₂O₄)：V(NO₂) = n(N₂O₄)：n(NO₂) =x：y= 1：5

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