题目列表(包括答案和解析)
A.(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得:
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(2)SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是______________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。
B.(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
① ②IBr+KI=I2+KBr ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用 ,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 。
(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是 。
(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为 ,滴定终点的现象 。
(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有 。
1,5-戊二醛(简称GA),是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点,对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息,判断下列说法中正确的是 ( )
A、戊二醛分子式为C5H10O2,符合此分子式的二元醛有4种
B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C.戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
1,5-戊二醛(简称GA),是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点,对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息,判断下列说法中正确的是 ( )
A、戊二醛分子式为C5H10O2,符合此分子式的二元醛有4种
B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C.戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
1,5-戊二醛(简称GA),是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点,对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息,判断下列说法中正确的是( )
A.戊二醛分子式为C5H10O2,符合此分子式的二元醛有4种
B.戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C.戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质,杀死微生物,具有消毒杀菌作用
1,5-戊二醛(简称GA),是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点,对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息,判断下列说法中正确的是
A、戊二醛分子式为C5H10O2,符合此分子式的二元醛有4种
B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C.戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质,杀死微生物,具有消毒杀菌作用
一、(每题2分,共10分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.D 2.B 3.C 4.D 5.A
二、(每题3分,共36分)
6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 16.B 17.A
三、(每题4分,共20分)
18.B、D 19.B、C 20.A、C 21.A、D 22.B、C
四、(本题共24分)
23.(本题8分,每格1分)(1)1s22s22p3 第2周期ⅣA族
(2)
(3)两性 H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?
(4)非极性 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ
24.(本题8分)
(1) 24e
↓ │ (配平2分,电子转移方向和数目各1分,共4分)
12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl
(2)NH3(1分),NH4Cl 和HCl(各1分,共2分) (3)0.08(1分)
25.(本题8分,除指明外,每格1分)(1)0.05 mol/(L•min) (无单位不得分) >
(2)1 扩大容器体积(或减小压强) (3)= (4)放热 (2分) (5)20~40
五、(本题共24分)
26.(本题10分,除指明外,每格1分)
(1)CN-+ClO-→CNO-+Cl? ,2CNO-+6ClO?+8H+→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
(2)浓硫酸, 除去Cl2 , 吸收CO2 , 防止空气中的CO2、水蒸气进入,干扰实验
(3)偏低,装置中残留有CO2未被完全吸收 (4)80%(2分)
27.(本题14分,除指明外,每格1分)
(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少) e
(2)洗涤、烘干(或干燥) 过滤
(3)b、d(各1分,共2分),加快铁片与硫酸的反应速率,Fe和Cu(1分,有缺不得分)
(4)抑制Fe2+、NH4+水解 (5)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化)
(6)b、d(各1分,共2分)
六、(本题共20分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28.(本题8分,除指明外,每格1分)(1)取代反应,加聚反应 (2) CH2== CH2
(3)CH2== CH―CH2Cl + Br2 → (2分) (4)5 、
29.(本题12分)(1)1,2―二溴乙烷(1分), (1分)
(2)取代反应(1分),NaOH醇溶液、加热(1分)
(3)n (2分)
(4) +
+ H2O(2分)
(5) (2分) (6)5(2分)
七、(本题共16分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30. (1)1:3 (2分) (2)3.2(2分) (3)6048 (2分)
解:(1)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ n(H2)==0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)
m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) ==0.015(mol)
∴ n(Fe):n(FeS) = 0.005:0.015= 1:3
(2)300mL溶液种最多溶解H2S:n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
(3)当a=
若全部反应需盐酸:2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 盐酸不足,以盐酸的量为计算标准
∴ 产生的H2、H2S共为:n(气体)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol),
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的气体为:0.3?0.03=0.27 (mol)
V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
31.(1)c、d (2分) (2)①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2(1分)
②≥(或
解:(2)②将20%的N2O4看作成2份NO2,即NO2共有
若气体恰好被吸收则:
生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1:1,所以由原子守恒得:
n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×=(mol)
∴ c(Na2CO3)= ÷0.2=(mol/L)
③设:
x+y+z==0.09 解得: x=0.01(mol)
2x+y+3z=×4 (得失电子守恒) y=0.05(mol)
2x+y+z=0.05×2 (氮原子、钠原子守恒) z=0.03(mol)
∴ V(N2O4):V(NO2) = n(N2O4):n(NO2) =x:y= 1:5
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