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    绿:Fe2+(aq).FeSO4?7H2O.氯气.CuCl2(aq). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
    （1）烧碱与醋酸（CH3COOH）反应：
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    ；
    （2）盐酸与氧化铜反应：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ；
    （3）硫酸镁与氢氧化钡反应：
    Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
    Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
    ；
    （4）实验室制备氢氧化铁胶体：
    Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ；
    （5）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    完成下列填空：
    A．将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
    （1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ；
    （2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    B．写出下列反应的离子方程式
    （1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ；
    （2）盐酸溶液与氢氧化钠溶液：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ；
    （3）稀硫酸与氢氧化钡溶液：
    2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
    ①Cu2++Fe═Fe2++Cu
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

    ②2H++Mg═Mg2++H 2↑
    2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
    2HCl+Mg═MgCl2+H2↑

    ③Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

    ④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    ．

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    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
    （1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）
      △  
    .
     
    TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下精英家教网
    有关性质如下表
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
    CCl4 -23 76 与TiCl4互溶
    TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾
    仪器A的名称是
     
    ，装置E中的试剂是
     
    ．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、
     
    、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为
     
    （填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是
     
    ．
    （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶  FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
    水解  TiOSO4（aq）+2H2O（l）
     90℃ 
    .
     
    H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    简要工艺流程如下：
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    ①试剂A为
     
    ．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
     

    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是
     
    ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是
     
    （填化学式）．

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    为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
    （1）过程Ⅰ的目的是                           。
    （2）棉花中浸润的溶液为                        。
    （3）A中发生反应的化学方程式为                                  。
    （4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是                               。
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

     
    		 过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
    		过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
    甲
    		有Fe3+无Fe2+   
    		有 Fe2+
    乙
    		  既有Fe3+又有Fe2+
    		有SO42-
    丙
    		有Fe3+无Fe2+   
    		           有SO42-
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
    查阅资料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)  FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。

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