练习册

  • 练习册
  • 试题
    酸:醋酸(CH3COOH).水杨酸().草酸(H2C2O4•2H2O).蚁酸.王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（　　）

    查看答案和解析>>

    （1）用离子方程式表示下列盐溶液的水解，并说明溶液的酸碱性
    ①CH3COONa
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ，溶液呈
    碱
    碱
    性；
    ②CuCl2
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ，溶液呈
    酸
    酸
    性．
    （2）今有a?盐酸  b?硫酸  c?醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
    c＞a=b
    c＞a=b
    ．

    查看答案和解析>>

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （3）要重复进行三次实验的目的是
    多次测量求平均值可以减少实验误差
    多次测量求平均值可以减少实验误差
    ．
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是
    室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低
    室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低

    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”），简述理由
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    ．
    （6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    ；（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （7）三次平行操作所测得的数据如下：
         温度
    序号    		 起始温度t1/℃ 终止温度
    T2/℃    		 温度差
    △t/℃
    HCl NaOH 平均值
    1 25 25   27.3  
    2 25 25   27.4  
    3 25 25   28.6  
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为
    46.3kJ?mol-1
    46.3kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10-10、氢氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

    A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性

    B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

    C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

    D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol∙L-1

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案