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    金属晶体:简单立方.钾型.镁型和铜型 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关晶体的说法错误的是（　　）
    A、氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B、在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C、只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D、在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

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    下列有关晶体的说法中，正确的是（　　）
    A、分子晶体中的分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中的共价键键长越短、键能越大，晶体的熔点越高C、在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻有4个金属原子D、在氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都为8

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    有A、B、C、D、E、M、X七种元素．其相关信息如下：
    相关信息
    ① A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
    ② A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分
    ③ C是电负性最大的元素
    ④ D是主族元素，基态原子有四个能层，且最外能层上只有两个电子
    ⑤ D、E、M、X四种元素处于同一周期；
    M与E又位于同一族，M的原子序数比E多1，M的基态原子中含有三个未成对电子；
    X原子外围电子排布式为3d104s1
    请下列问题：
    （1）A元素的电负性与B的电负性相比，电负性较大的是
    O
    O
    （填写元素符号）．M的原子序数为
    27
    27
    ；X元素在周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ．
    （2）A与C组成AC3分子的VSEPR模型为
    四面体
    四面体
    ，AB3-离子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）画出B元素原子的核外电子排布图
    ；E3+离子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．；
    （4）E、X晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积，其配位数依次为
    8、12
    8、12
    ．
    （5）C与D可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．若该晶胞的边长为500.0pm．若该晶体的密度为
    4.15
    4.15
    g/cm3（列式并计算）．

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    有关晶体的下列说法中不正确的是（　　）
    A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B、在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C、在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs+D、铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12

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    有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)

    A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋

    C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋

    D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12

     

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