离子晶体 (硬度大.熔沸点高.熔融时能导电.NaCl.CaF2)——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

下列有关晶体的说法中，正确的是（）

A．分子晶体中一定存在共价键

B．离子晶体中不一定存在离子健

C．原子晶体的熔、沸点均较高

D．金属晶体的硬度均较大

下列有关晶体的说法中，正确的是（）

A．分子晶体中一定存在共价键

B．离子晶体中不一定存在离子健

C．原子晶体的熔、沸点均较高

D．金属晶体的硬度均较大

（2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因

MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高

；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因

AlCl₃的共价化合物，熔融状态下不导电

．
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
则该化合物的化学式可表示为

MgB₂

．
（3）写出Cu⁺的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；

．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子；

．
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu²⁺）结构如图2，关于该药物的说法正确的是

ABC

．
A．中心离子Cu²⁺的配位数是5
B．N原子均采用sp²杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大．

下列叙述正确的是（）

A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体

B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物

C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体

D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）

A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键

B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子

C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

同步练习册答案