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    平衡浓度.转化率的计算 列三项:开始.变化.平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间 达平衡时体系能量的变化
    X2 Y2 XY3
    ① 1 3 0 2分钟 放热46.3kJ
    ② 0.4 1.2 1.2 / Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）

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    研究硫及其化合物的性质有重要意义。

    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：

    2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)    ⊿H=－773kJ/mol

    当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①压强：P1                        P2（填“＞”、“=”或“<”）。

    ②平衡常数：A点                B点（填“＞”、“=”或“<”）。

    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

    气体

    SO2

    O2

    SO3

    浓度（mol/L）

    0.4

    1.2

    1.6

     

    能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。

    a．SO2和O2的体积比保持不变

    b．体系的压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

    计算上述反应在0~10min内，υ(O2)=                              。

    （3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡              移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中               。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

     

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    （6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

    物质
    		M
    		N
    		R
    初始浓度/mol?L—1
    		0.20
    		0.30
    		0
    平衡浓度/mol?L—1
    		0.02
    		0.21
    		0.18
    （1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
    （2）达平衡时，N的转化率是多少？

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    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

    （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为     转化率为     该温度下此反应的平衡常数K=     （填计算结果）．
    ②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有     （选填A、B、C、D、E）
    ABCDE
    n（CO2）3l1l
    n（H2）2l12
    n（CO）1230.53
    n（H2O）5232l
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
     T/°C T1 300 T2
     K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是    ．

    （4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
    图中所示反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=     （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为    ．
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：    ．

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    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

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    （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为______ 转化率为______ 该温度下此反应的平衡常数K=______ （填计算结果）．
    ②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有______ （选填A、B、C、D、E）
    A B C D E
    n（CO2） 3 l 0 1 l
    n（H2） 2 l 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 l
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
     T/°C  T1  300  T2
     K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是______．

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    （4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
    图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______ （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．

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