题目列表(包括答案和解析)
汞(Hg)、铬(Cr)是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质,该反应的化学方程式为 。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体(其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)。
(2)加过量FeSO4的目的是 。
(3)配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____== Fe3++ Cr3++ H2O
并计算铁氧体( [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)中X= _________________。
(4)下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品(每个点分三层取样,共6个样品)进行了有机质和铬总量的测定,结果见下表。
样品序号 |
取样深度(m) |
有机质(×10—2g) |
总铬(×10—6g) |
样品A-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.81 |
114 |
样品A-2 |
0.30 ~ 0.60 |
1.72 |
111 |
样品A-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.00 |
88 |
样品B-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.60 |
116 |
样品B-2 |
0.30 ~ 0.60 |
2.48 |
112 |
样品B-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.83 |
106 |
从表中你可以得出的结论有 (答一点即可)。
(5)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾,装置如图。反应为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由 变为 。原因是 。
样品序号 | 取样深度(m) | 有机质(×10—2g) | 总铬(×10—6g) |
样品A-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.81 | 114 |
样品A-2 | 0.30 ~ 0.60 | 1.72 | 111 |
样品A-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.00 | 88 |
样品B-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.60 | 116 |
样品B-2 | 0.30 ~ 0.60 | 2.48 | 112 |
样品B-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.83 | 106 |
化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义,在
化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题:
(1)某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二
氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了
定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已
忽略)。
表一 用MnO2作催化剂
实验序号 | KClO3质量/g | MnO2质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化剂
实验序号 | KClO3质量/g | A的质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
请回答:上述实验中的待测数据应是 。
完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一研究报告的标题:
。
(2)氨水是一种弱碱,某同学取0.1mo/L的氨水,用pH试纸测其pH,结果发现溶液的
pH约为11,以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操
作是 。
(3)证明氨水是弱碱的常用方法还有两种:一是设法证明NH的水解,一是设法使氨水
电离平衡发生移动。
方法一:取少量NH4Cl晶体溶于水,滴入石蕊试液,溶液变红,可见溶液显酸性。
其原因是 。
方法二:取少量氨水,滴入酚酞变红后再加入 ,振荡,红色变浅,c(OH—)下降,说明氨水的电离平衡向 移动。
(10分,每空2分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2)
。
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:
序号 |
A溶液 |
B溶液 |
① |
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
(3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是 。
(10分,每空2分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2)
。
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
(3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是 。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com