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    20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度:500℃左右(2)指示剂的变色范围 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H2的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：
    （1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是
    ABD
    ABD
    （填序号）．
    A．v正（CO）=v逆（H2）
    B．v正（H2）=v逆（HCHO）
    C．容器内气体的密度保持不变
    D．容器内气体的压强保持不变
    （2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价
    该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
    该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
    ．
    （3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
    Ⅰ 150
    2
    3
    		 0.1
    Ⅱ
    150
    150
    2
    3
    2
    3
    		 5
    Ⅲ 350
    2
    3
    2
    3
    		 5

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    左
    左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
    首先生成沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
    c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
    ．

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    （2011?湖北模拟）A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
    请回答下列问题：
    （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ，其一个重要的用途是
    光导纤维、石英钟表、石英玻璃等
    光导纤维、石英钟表、石英玻璃等
    ．
    （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    （2012?中山模拟）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H
    不变
    不变
    （填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡
    不
    不
    移动，反应的△H
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
    PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
    O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=
    -77.6 kJ/mol
    -77.6 kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
    （4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K值为
    13.3
    13.3
    ．（保留至0.1）

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    填写空格
    （1）写出下列物质的电子式：N2
    ；HClO
    ；
    （2）写出下列物质的结构式：CH4
    ；  CO2
    O═C═O
    O═C═O
    ．
    （3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图
    ．
    （4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是
    H2O
    H2O
    ；具有三核20个电子的离子化合物是
    LiHS或NaOH
    LiHS或NaOH
    ；具有四核18个电子的两种化合物分别是
    H2O2
    H2O2
    、
    PH3
    PH3
    ；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
    abcdeg
    abcdeg

    a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
    b．核电荷数等于最外层电子数的离子
    c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
    d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
    e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
    f．形成化合物的种类最多的元素
    g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．

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