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    (1)反应前先打开A中的活塞K1.持续通一段时间N2.其理由是 ;(2)若装置中缺B.其后果是 .(3)反应结束后.打开D中的活塞K..并通人氧气.银铜合金完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为: .化学反应方程式为: .(4)C装置的作用是 ,E中a仪器所起的作用是 ,(5)若该同学将A中完全反应后的溶液倒人烧杯--.通过生成AgCl沉淀的方法确定该银元中银的质量分数.其实验方案和操作为: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色的N2O4晶体存在。

    (1)反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是___________________。

    (2)若装置中缺B，其后果是_______________________。

    (3)反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为________________________；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是____________________________________。(用方程式和必要的文字说明)

    (4)C装置的作用是_______________________________________________________；

    E中a仪器所起的作用是___________________________________________________。

    (5)为测定该银圆中银的质量分数，还需进行的主要实验操作是：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，随后进行的操作为____________(用ABCD字母排序)，最后测定溶液中Ag+的质量。

    A.洗涤          B.过滤          C.称量          D.烘干

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    如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图．常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色N2O4晶体存在．

    (1)

    反应前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是：

    _______________________________________

    (2)

    若装置中缺B部分，其后果是：

    _______________________________________

    (3)

    反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通人的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是：

    _______________________________________

    (4)

    E部分中a仪器所起的作用是：

    _______________________________________

    (5)

    已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 ml 13.5 mol·L－1的浓硝酸．实验结束后，A部分烧瓶内溶液的［H+］为1 mol·L－1(反应中，硝酸既无挥发也无分解)，体积仍为40 ml．

    ①参加反应的硝酸的物质的量为________

    ②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是：

    _______________________________________

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    如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图．常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色N2O4晶体存在．

    (1)

    反应前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是：

    _______________________________________

    (2)

    若装置中缺B部分，其后果是：

    _______________________________________

    (3)

    反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通人的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是：

    _______________________________________

    (4)

    E部分中a仪器所起的作用是：

    _______________________________________

    (5)

    已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 ml 13.5 mol·L－1的浓硝酸．实验结束后，A部分烧瓶内溶液的［H+］为1 mol·L－1(反应中，硝酸既无挥发也无分解)，体积仍为40 ml．

    ①参加反应的硝酸的物质的量为________

    ②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是：

    _______________________________________

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    （14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

    （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是            。
    （2）若装置中缺B，其后果是                                             。
    （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是              。
    （4）C装置的作用是                 ；E中a仪器所起的作用是             。
    （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
    ①参加反应的硝酸的物质的量是                  。
    ②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是              。

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    （11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

    （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是            。
    （2）若装置中缺B，其后果是                                             。
    （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是              。
    （4）C装置的作用是                 ；E中a仪器所起的作用是             。
    （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
    ①参加反应的硝酸的物质的量是                  。
    ②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是              。

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    一、选择题(本题包括9小题．每小题3分．共27分．每小题只有一个答案正确)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    D

    B

    D

    B

    C

    D

    D

    A

    二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若

       正确答案包括一个选项．多选时．该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分．选两个且都正确得4分．但只要选错一个，该小题为0分)

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AC

    C

    A

    BC

    B

    AB

    C

    AD

    C

    三、(本题包括3小题，共33分)

    19．（10分）（1）静置一段时间后．取少量上层澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

        （2）否，会引入硝酸钾杂质．(2分)

        （3）(5分，每处1分。三种或二种物质的缺一种就不给分)。

    ①KCI、KBr、BaCl2  ② K2CO3  ③BaCO3  ④KCI、KBr、KCO3  ⑤HCL和CL2

    20．（11分）(1)0．0020（2分）

    （2）1．8mol?L-1(3分，数据2分，单位1分)

    （3）变浅(2分)

    （4）D(2分)l(5)60℃曲线(2分)

    21．（12分）SO2和品红溶液反应生成无色物质（2分）  

        （1）①检查装置的气密性(2分)；  ②KMnO4溶液刚好褪色（2分）

             ③通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间  (2分)

        （2）①工厂尼气、汽车尾气中SO2音量较高（1分）  ②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术琥对尾气进行综合利用等合理答案均可)（1分）

        （3）①：可照是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量（1分）；

             ②：风速越大。气体扩散速度越大。空气中SO2浓度越小(1分)。

    四、(本题包括4小题，共44分)

    22．（10分）(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）

        （2）2OH-+2AI+2H2O = 2AIO2-+3H2 ↑ (或写成[AI(OH)4]-)（2分）

        （3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合标准（2分）

    23．(14分)（1）排除装置内的空气，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空气中的O2氧化（2分）

    （2）在C中水蒸气被冷却成液态水，它与NO2或N2O4反应生成N0，干扰NO的验证(2分)

        （3）D瓶内气体由无色变为红棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；

        （4）把NO2全部转化为N如．晶体．避免在D装置中对N0的验证产生干扰(2分)l防止倒吸（1分）

        （5）②用蒸馏水洗涤烧瓶2-3次．洗液也倒人烧杯中（1分），然后加人过量的NaCl溶

    液(1分)，过滤、洗涤、烘干、称AgCl（1分），计算Ag的质量及质量分数（1分）

      24．(10分)

      （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)

      （2）HNO3(2分)

      （3）①

     

     

           ②吸收尾气(2分)

      （4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热;浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。(2分)

        25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4会氧化C6H5―NH2生成焦油状的复杂物质(1分)

        （2）HOOC- 《  -NO2(2分)  (3)聚合(缩聚)；加成(2分)

        （4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)

      

                                                                    (2分)

     

    五、(本题包括2小题，每题10分，但只能选做其中的一题)

    26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羟基(1分，只答一种不给分)  (2)b (1分)

        （3）HOCH2―CH20H+O2             OHC―CHO+2H20(2分)

        （4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)

     

    （5）                                         (2分)  （6）2（1分）

    27．(10分)(1)I?IIA（1分）

       Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中它氢化物的沸点不会高于水。(2分)

        （2）I．3d24s2（1分）  Ⅱ．①BaTiO3(1分)  6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

     

     


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