某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
（4）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：



试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
（4）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

（2009?中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径

Ⅱ

Ⅱ

（填“I”或“II”），理由是

因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）₃沉淀，将Al（OH）₃溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液

因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）₃沉淀，将Al（OH）₃溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液

．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：

蒸发浓缩、冷却结晶

蒸发浓缩、冷却结晶

．
（4）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为

Cu+H₂SO₄+3H₂O+H₂O₂=CuSO₄?5H₂O

Cu+H₂SO₄+3H₂O+H₂O₂=CuSO₄?5H₂O

．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？

不合理

不合理

．理由是

因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大

因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大

．

查看答案和解析>>

一、选择题(本题包括9小题．每小题3分．共27分．每小题只有一个答案正确)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

D

A

二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若

   正确答案包括一个选项．多选时．该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分．选两个且都正确得4分．但只要选错一个，该小题为0分)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本题包括3小题，共33分)

19．（10分）（1）静置一段时间后．取少量上层澄清溶液再漓加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

    （2）否，会引入硝酸钾杂质．(2分)

    （3）(5分，每处1分。三种或二种物质的缺一种就不给分)。

①KCI、KBr、BaCl₂  ② K₂CO₃  ③BaCO₃  ④KCI、KBr、KCO₃  ⑤HCL和CL₂

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L^-1(3分，数据2分，单位1分)

（3）变浅(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲线(2分)

21．（12分）SO₂和品红溶液反应生成无色物质（2分）  

    （1）①检查装置的气密性(2分)；  ②KMnO₄溶液刚好褪色（2分）

         ③通入空气至酸性KMnO₄溶液刚好褪色所需要的时间  (2分)

    （2）①工厂尼气、汽车尾气中SO₂音量较高（1分）  ②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术琥对尾气进行综合利用等合理答案均可)（1分）

    （3）①：可照是下雨时SO₂和水反应降低了雨后空气中SO₂的含量（1分）；

         ②：风速越大。气体扩散速度越大。空气中SO₂浓度越小(1分)。

四、(本题包括4小题，共44分)

22．（10分）(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）

    （2）2OH^-+2AI+2H₂O = 2AIO₂^-+3H₂ ↑ (或写成[AI(OH)₄]^-)（2分）

    （3）0<m_al<0.04g(或m_al<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合标准（2分）

23．(14分)（1）排除装置内的空气，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空气中的O₂氧化（2分）

（2）在C中水蒸气被冷却成液态水，它与NO₂或N₂O₄反应生成N0，干扰NO的验证(2分)

    （3）D瓶内气体由无色变为红棕色(1分)；2NO+0₂=2NO₂(2分)；

    （4）把NO₂全部转化为N如．晶体．避免在D装置中对N0的验证产生干扰(2分)l防止倒吸（1分）

    （5）②用蒸馏水洗涤烧瓶2-3次．洗液也倒人烧杯中（1分），然后加人过量的NaCl溶

液(1分)，过滤、洗涤、烘干、称AgCl（1分），计算Ag的质量及质量分数（1分）

  24．(10分)

  （1）Cu+2HN0₃+H₂S0₄=CuS0₄+2N0₂↑+2H₂O(2分)

  （2）HNO₃(2分)

  （3）①

       ②吸收尾气(2分)

  （4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热;浓硫酸产生的SO₂在此实验中难以循环利用愿料利用率低并污染空气。(2分)

    25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄会氧化C₆H₅―NH₂生成焦油状的复杂物质(1分)

    （2）HOOC- 《  -NO₂(2分)  (3)聚合(缩聚)；加成(2分)

    （4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

                                                                (2分)

五、(本题包括2小题，每题10分，但只能选做其中的一题)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羟基(1分，只答一种不给分)  (2)b (1分)

    （3）HOCH₂―CH₂0H+O₂             OHC―CHO+2H₂0(2分)

    （4）HOOC―CH₂―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H₂O(2分)

（5）                                         (2分)  （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

   Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中它氢化物的沸点不会高于水。(2分)

    （2）I．3d²4s²（1分）  Ⅱ．①BaTiO₃(1分)  6（1分）；②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）