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    A．-74.8 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    2∶1

    B．

    1∶2

    C．

    1∶1

    D．

    2∶3

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    以下自发反应可用ΔH判据来解释的是

    A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
    B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
    C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
    D．硝酸铵自发地溶于水

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    以下自发反应可用ΔH判据来解释的是
    A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
    B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
    C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
    D．硝酸铵自发地溶于水

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    以下自发反应可用△H判据来解释的是（　　）

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    实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则
    CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为
    [     ]
    A．-74.8 kJ/mol
    B．+74.8 kJ/mol
    C．-211kJ/mol
    D．+211kJ/mol

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