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    稀强酸.稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热.① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=______（保留1位小数）；
    ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．

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    25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷（C8H18）的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

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    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

    D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)

    ΔH > -57.3kJ/mol.

     

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    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

    D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
    ΔH > -57.3kJ/mol.

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    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

    D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)

    ΔH > -57.3kJ/mol.

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