题目列表(包括答案和解析)
(10分)某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H2 2NH3达到平衡,测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变,只改变初始加入的物质的量,而要求m、n、g的值维持不变,则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时,应满足条件:
(1)若x=0,y=0,则z= 。
(2)若x=0.75 mol,则y= ,z= 。
(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个含x和y,另一个只含y和z) 、 。
某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H22NH3达到平衡,测得平衡混合气体中N2、H2,NH3物质的量分别为m mol,n mol,q mol.如温度不变,只改变初始加入的物质的量,而要求m、n、q的值维持不变,则N2,H2,NH3加入的物质的量用x、y、z表示时,应满足条件:
(1)若x=0,y=0,则z=________.
(2)若x=0.75 mol,则y=________,q=________
(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两上方程式表示,其中一个含x和y,另一个只含y和z)________.
373K时,某1 L密闭容器中加入1 mol NH3发生如下可逆反应:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g).其中物质H2的物质的量变化如下图所示.
(1)前20 s内NH3(g)的平均反应速率为________
(2)373K时该反应的平衡常数的值为________
(3)若在此平衡体系中再加入1 mol的NH3,与原平衡比较,新平衡时NH3的转化率________(填“增大”或“减小”,下同).NH3的平衡浓度________.
(4)将原平衡升温至473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)________,为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)________
a.升高温度
b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂
d.再充入N2
某温度下,在2 L密闭容器中,3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如下图
(1)①该反应的化学方程式是________.
②在t1min时,该反应达到了________状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是________.
A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率比为2∶3
C.容器内气体压强保持不变
D.生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则该反应的热化学反应方程式为:________.
②两位同学讨论放热反应和吸热反应.甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应.你认为他们说法正确的是________同学.
某温度下,在1 L密闭容器中反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡.当N2、H2、NH3初始加入的物质的量分别为x=1 mol,y=3 mol,z=0 mol,达到平衡时这三种气体的物质的量分别为A mol,B mol,C mol.只改变初始物质的加入量,而要求达到平衡时A、B、C的量维持不变.请填写下列各空:
(1)若x=0,y=0,则z=________.
(2)若x=0.75,则y=________,z=________.
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