(6分)已知，CrO₄^2－离子和Cr₂O₇^2－离子在水溶液中存在如下平衡：

2CrO₄^2－(aq)+2H⁺(aq)Cr₂O₇^2－(aq)+H₂O(1)，K＝

    (1) 要使平衡向左移动，可以加        ，或加        ，或加某些金属离子如Ba²⁺。

(2) 请自行设计两个实验(简单说明实验操作和实验现象)来验证Ba²⁺确实能使平衡向左移动。

将K₂SO₄、Al₂(SO₄)₂，KAl(SO₄)₂三种盐混合，溶于硫酸酸化的水中，测得[SO₄^2-]＝0.125mol·L^-1、[Al³⁺]＝0.065mol·L^-1、[K⁺]＝0.045mol·L^-1，假设溶液中硫酸完全电离为H⁺和SO₄^2-，则溶液的PH为

1. A.
   1
2. B.
   2
3. C.
   3
4. D.
   4

（14分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)     △H=－75.56 kJ·mol^－1

2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)    △H=－566.0 kJ·mol^－1

写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式：       。

（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。

a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝        。

（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为        （写出一种即可）。

（4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式       。

（5）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。 

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂

2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为       。

②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是       。

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

⑴利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

  Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，该反应的△H______0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

⑵金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下左图是四种金属氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳还原时lg与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝______________。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是___________，该反应的平衡常数数值(K)等于__________。

⑶下右图是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H₂)为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。依次写出A、B两电极发生反应的电极反应式

__________________________________、___________________________________。

⑷已知：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H＝－90.7 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41.2 kJ·mol^－1

则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝_______________。

（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T₁℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：

1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率＝_______。

2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。

3．30 min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是____。

a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1

4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。

a．NO的转化率不变                                      b．N₂的浓度是原来的2倍

c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半