金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的    ，并向四周    ，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变    色，写出该反应的化学方程式    ．

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

   复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C₆H₅OH  ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：___________________________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，
请写出反应的离子方程式：______________________________________________。

某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
【提出假设】
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与N₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与SO₂性质相似，均具有较强的．
【实验探究】
取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写表中空格） 

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	（3）	溶液pH=8	（4）
探究②	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	（5）

【实验结论】
（6）探究①：．
（7）探究②：．
【问题讨论】
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由．
（9）请你重新设计二个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案是．