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    n (H2SO4) n(Zn) 0.1 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）写热化学方程式：
    在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    ；                                       
    1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
    -11.46kJ/mol
    -11.46kJ/mol
    ，表示其中和热的热化学方程式为
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．
    （2）恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．则a的值为：
    3.65
    3.65
    ；平衡时SO2的转化率为：
    65%
    65%
    ．用SO3表示该化学反应速率为：
    0.0325mol/（L?min）
    0.0325mol/（L?min）
    ．
    （3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
    负极材料：
    锌
    锌
    ，电极反应式：
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ，电子由
    负
    负
    电极经外电路流向
    正
    正
    电极．

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    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2   
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整个过程中SO2、I2的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的
    I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是
    吸收
    吸收
     （填“吸收”或“放出”）
    0.9
    0.9
    kJ的热量．
    （3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）
    a、f
    a、f
    ．
    a．加入浓硝酸  b．加入少量CuSO4固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒制成锌粉 f．用98.3%浓硫酸．

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    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整个过程中SO2、I2的作用是______．
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的
    I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
    （3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．
    a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．

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    一定量的Zn与a mL某浓度的硫酸恰好完全反应，生成气体在标准状况下体积为2.24 L．则Zn的质量m和反应消耗的H2SO4的物质的量n分别是


    1. A.
      m＝6.5 g，n＝0.1 mol
    2. B.
      m＝13.0 g，n＝0.2 mol
    3. C.
      m＝6.5 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
    4. D.
      m＝13.0 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol

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    一定量的Zn与a mL某浓度的硫酸恰好完全反应，生成气体在标准状况下体积为2.24 L．

    则Zn的质量m和反应消耗的H2SO4的物质的量n分别是

    [　　]

    A．

    m＝6.5 g，n＝0.1 mol

    B．

    m＝13.0 g，n＝0.2 mol

    C．

    m＝6.5 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol

    D．

    m＝13.0 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol

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