（2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为；F的烧杯所起的作用是．

（2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因．
此时电极a附近的现象为，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

假设	主要操作	现象	结论
假设1：
假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

请回答：
①气体X的化学式为，反应II的化学方程式为．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：在不加热的情况下用右图装置制取氯气，已知A是HCl，B为固体，则B可能是（写物质名称，任写一种即可），该反应的化学方程式为：
实验二：用图除去氯气中的杂质，洗气装置内的洗涤液一般用溶液．某同学用图装置为了获得较大浓度的氯水，他将进气导管末端连一多孔的球泡，在装置右边气体出口导管处连一干瘪的橡皮气囊，请说明理由：
．
实验三：将制得的氯水转移到锥形瓶中，再加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体．分别取锥形瓶中上层清液4份，进行如下实验，请用化学式填空：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．说明该清液中含有（写化学式）；
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．说明该清液中含有离子；
（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体．该气体是；
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．加热后产生浑浊的原因是因为生成了．
（5）通过上述实验，请写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：．

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是（任写一个），该反应的离子方程式是．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO2、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）2、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO4、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是（填序号）．
A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
C．酒精灯      D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是．
②测量气体体积时应注意的事项是．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）