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    6．配制250mL1mol/LNaOH溶液.需进行下列操作:①在干燥洁净的滤纸上准确称量10.0g固体氢氧化钠.并转入洗净的烧杯中,②往烧杯中加入约80mL蒸馏水.用玻璃棒搅拌使之完全溶解,③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中,④倒完烧杯中的溶液后.再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处,⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水.使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切,⑥塞紧瓶塞.振荡均匀.静置.此时凹液面低于刻度线.再滴加蒸馏水至刻度线.其中操作正确的是:A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．②⑤ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解仪器是
    烧杯
    烧杯
    ，定容仪器是
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ，用于引流的是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．

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    下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

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     300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积之比约为（）。
    A.1∶4　　　　 B.1∶5     C.2∶1　　　　D.2∶3

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    300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

     A. 1∶4        B. 1∶5        C. 2∶1        D. 2∶3

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    配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解仪器是    ，定容仪器是    ，用于引流的是    ，用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是    ．

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    一、选择题：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    A

    D

    C

    D

    D

    D

    B

    C

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    C

    C

    D

    B

    D

    C

    A

    C

    B

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

     

     

     

     

     

    答案

    A

    C

    A

    D

    C

     

     

     

     

     

    二、填空题：

    26．（6分）吸水性；    脱水性和强氧化性；   强氧化性；    强氧化性和酸性。

    27．（6分）⑴Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（2分）

    ⑵Cl2+H2O＝HClO+HCl（2分）     次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。（2分）

    28.（10分）

    ⑴A：Na    F：FeCl2（各1分）      ⑵自来水消毒或制造盐酸（1分，合理答案均可给分）

    ⑶KSCN溶液或NaOH溶液（1分）   ⑷2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（2分）

    ⑸FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl（2分）

    4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）

    29．(9分)    ⑴  Br2    　Fe3＋(FeCl3、FeBr3)    （各1分）

    ⑵

     

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C（1分）

    有机层无色（1分）

    第二种方法

    D（1分）

    溶液变红（1分）

    第三种方法

    B（1分）

    立即产生红褐色沉淀（1分）

    ⑶  Fe2＋    （1分）

    三、实验题：

    30．（11分）⑴排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化（2分）

       ⑵除去气流中的水蒸气（1分）

       ⑶瓶内出现红棕色（1分）

       ⑷打开K1、K2，再持续通入一段时间的氧气和氮气（2分）

       ⑸液态或固态四氧化二氮（1分）    在通风橱中从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N2O4（2分）

       ⑹C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）

     

    四、计算题：

    31、（8分）解：因为：Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓  ， Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓，

    Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O      

    根据物质的量比得：1L溶液中： a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)]

                                      b-a= n(Al3+)  

    解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol

    ∴c(Fe3+)=（4a/3-b）mol/1L=（4a/3-b）mol/L

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