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    17．下列物质不能由化合反应得到的是:A． NO B．NO2 C．Fe(OH) 2 D．FeSO 4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    （1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是
    A
    A
    ．（填字母）
    A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    （2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    ．
    （3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
    C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
    （4）实验时应将Fe2O3放在
    坩埚
    坩埚
    中灼烧．（填仪器名称）
    （5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？
    不能
    不能
    ，（填“能”或“不能”）理由是
    Fe3O4也是黑色的
    Fe3O4也是黑色的
    ．
    （6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．

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    近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：

    （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种          (填序号)；

    A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂

    （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式                              ；

    相同条件下      （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (NOx)？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：                             ；

    并指出是否具有实际意义及相应理由：                                 ；

    （3）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ：                             ；

    （4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为：              ；             ；所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：                   。

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    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（   ）
    A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    HNO3  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O
    并写出配平后的离子方程式：_________________________。
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（   ）
    A．Cu Cu(NO3)2
    B．Cu CuOCu(NO3)2
    C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2     
    D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ）

    A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

    并写出配平后的离子方程式：_________________________。

    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）

    A．Cu Cu(NO3)2

    B．Cu CuOCu(NO3)2

    C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

    D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

     

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    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（   ）
    A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    HNO3  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O
    并写出配平后的离子方程式：_________________________。
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（   ）
    A．Cu Cu(NO3)2
    B．Cu CuOCu(NO3)2
    C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2     
    D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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    一、选择题：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    A

    D

    C

    D

    D

    D

    B

    C

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    C

    C

    D

    B

    D

    C

    A

    C

    B

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

     

     

     

     

     

    答案

    A

    C

    A

    D

    C

     

     

     

     

     

    二、填空题：

    26．（6分）吸水性；    脱水性和强氧化性；   强氧化性；    强氧化性和酸性。

    27．（6分）⑴Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（2分）

    ⑵Cl2+H2O＝HClO+HCl（2分）     次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。（2分）

    28.（10分）

    ⑴A：Na    F：FeCl2（各1分）      ⑵自来水消毒或制造盐酸（1分，合理答案均可给分）

    ⑶KSCN溶液或NaOH溶液（1分）   ⑷2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（2分）

    ⑸FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl（2分）

    4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）

    29．(9分)    ⑴  Br2    　Fe3＋(FeCl3、FeBr3)    （各1分）

    ⑵

     

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C（1分）

    有机层无色（1分）

    第二种方法

    D（1分）

    溶液变红（1分）

    第三种方法

    B（1分）

    立即产生红褐色沉淀（1分）

    ⑶  Fe2＋    （1分）

    三、实验题：

    30．（11分）⑴排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化（2分）

       ⑵除去气流中的水蒸气（1分）

       ⑶瓶内出现红棕色（1分）

       ⑷打开K1、K2，再持续通入一段时间的氧气和氮气（2分）

       ⑸液态或固态四氧化二氮（1分）    在通风橱中从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N2O4（2分）

       ⑹C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）

     

    四、计算题：

    31、（8分）解：因为：Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓  ， Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓，

    Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O      

    根据物质的量比得：1L溶液中： a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)]

                                      b-a= n(Al3+)  

    解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol

    ∴c(Fe3+)=（4a/3-b）mol/1L=（4a/3-b）mol/L

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