能用H⁺ + OH^－ = H₂O 来表示的化学反应是：

A．CuO溶于稀H₂SO₄                      

B．NaOH溶液和HNO₃溶液反应

C．KOH溶液和CH₃COOH溶液反应          

D．Ba(OH)₂ 溶液和H₂SO₄溶液反应

能用“H⁺+OH^－   H₂O”来表示的化学反应是（    ）

A．氢氧化镁和硝酸反应          B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和盐酸反应        D．二氧化碳通入澄清石灰水中

能用H⁺  + OH^－ ＝H₂O来表示的化学反应是（    ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应          B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．硫酸与氨水混合                D．澄清石灰水和稀硝酸反应

化学反应原理：

（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

则反应CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一极，其电极反应式是                              。

（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                     ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=             。

（4）将不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

 CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三组数据：

① 实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为             。

② 实验2中的平衡常数是               （计算结果保留两位小数）。

③ 该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应。

④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。