生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝.用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO
2、Fe
2O
3、CaO、MgO、Na
2O等.工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示:
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
开始沉淀pH(离子初始浓度为0.01mol、L) |
4 |
2.3 |
10.4 |
完全沉淀pH(离子浓度<10-5mol/L) |
5.2 |
4.1 |
12.4 |
请回答下列问题:
(1)加入盐酸时,氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
.
(2)步骤②③④中操作的名称为
过滤
过滤
.
(3)固体A的化学式为
SiO2
SiO2
;物质C的化学式为
NaOH 或Ca(OH)2
NaOH 或Ca(OH)2
:溶液中的Na
+、Ca
2+、Mg
2+是在步骤
④
④
中除去的.
(4)步骤③中调节溶液pH的数值范围为
4.1<pH<4.5
4.1<pH<4.5
,步骤④中调节溶液pH的数值范围为
5.2<pH<10.4
5.2<pH<10.4
.
(5)步骤⑥中发生反应的化学方程式为
.