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    D．向0.1 mol?L-1醋酸溶液中加水.溶液中水电离产生的c(H+) 将减小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

       c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

    B．已知0.1 mol?L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol?L－1 Na2A溶液中：

    c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

    C．将0.1 mol?L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

    D．向0.1 mol?L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大

     

     

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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是    （    ）

    A．1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：

    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

    C．1.0 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（Cl-）

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na+）＝c（NO3-）

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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

    A．1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-） = c（HCO3-） + c（H+） + 2c（H2CO3）

    B．1.0 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+） = c（Cl-）

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液

    c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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    能正确表示下列反应的离子方程式是

      A．将0.1 mol?L一Hcl溶液50mL缓缓滴入lmol?L一50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+＋PO43一=H3PO4

      B．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClO

      C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－

      D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O

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    醋酸是我们最熟悉的物质之一,请回答有关问题:

    （1）醋酸是电解质，溶于水可以电离成离子,其电离方程式为                    ；

    （2）向0.5 mol?L－1的某醋酸溶液中，分别加入下列物质，则发生的改变是：

    ａ．一定量的蒸馏水，溶液的PH       （填减小、不变或增大，下同）；

    b．少量NaOH固体，溶液中c（CH3COO-）          ；

    c．少量CH3COONa固体，溶液中c（H+）          ；

    d．少量镁粉，溶液中c（CH3COO-）          。

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、（本题包括4小题，共22分）

    26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

    27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

    28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

    O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

    （2）铝热    焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）

    （3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2

    （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

    （5）氨水

    三、（本题包括2小题，共15分）

    30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

    （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

    31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

    （2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）

    （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

    四、（本题包括2小题，共13分）

    32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

    ＝＝

    3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

    3     8

    ＝

    因为＜   所以硝酸过量  ……………………………………（1分）

    n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

    溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

    c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

    答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。

    （此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）

    33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：

    Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

    根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：

    NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

    AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

    当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：

    Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

    （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

    m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

    n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

    m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

    （2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

    Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

    c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

    答：原合金中Al、Mg的质量分别是2.7 g和3.6 g；盐酸的物质的量浓度是6.5 mol/L。

    （此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）

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