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    C. t2时.v.反应达到平衡状态 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于反应A(g)2B(g)   DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

    （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是   ▲   (填字母) 。

    A．a、c两点的反应速率：a 〉c

    B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

    C．b、c两点A气体的转化率相等

    （2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是   ▲   (填字母) 。

    A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

    B．两种气体的体积分数不再改变

    C．v正（A）＝2v逆（B）

    D．混合气体的密度不再发生变化

    E．混合气体的压强不再发生变化

    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

     时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(B)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(A)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲    ；

    ② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲    ，升高温度后，反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲    （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为   ▲    mol·L-1 。

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    可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示．据图分析，以下说法正确的是
    [     ]
    A．T1＜T2，Q＞0
    B．增大压强，B的转化率减小
    C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变 化
    D．a＋b＞c＋d

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    有可逆反应A＋B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：

    (1)反应在________温度下达到化学平衡．

    (2)此反应的正反应为________热反应．

    (3)由t1向t2变化时，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．

    (4)由t3向t4变化时，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．

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    有可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K＝1.47，在1173K时，K＝2.15．

    (1)写出该反应的平衡常数表达式________，该反应是________(选填“吸热”、“放热”)反应．

    (2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)．

    ①升高温度________

    ②再通入CO________

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

    ①从图中看到，反应t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________(填序号，答案可能不止一个)．

    a．升温

    b．增大CO2浓度

    c．使用催化剂

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V(逆)变化曲线

    (4)能判断该反应达到平衡的依据是________．

    A、容器内压强不变了

    B、c(CO)不变了

    C、v正(CO2)＝v逆(CO)

    D、c(CO2)＝c(CO)

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    已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T(K)

    938

    1173

    K

    1.47

    2.15

    （1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。

    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、

    “减小”、“不变”)：

    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；

    ②充入氦气，混合气体的密度__________。

    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

    ①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在

    t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

    a．升高温度             b．增大CO2的浓度      

    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂

    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。

    ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是       (选填编号)。

    a．v正(CO2)＝v逆(CO)              b．容器内气体总压强不再变化

    c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、（本题包括4小题，共22分）

    26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

    27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

    28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

    O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

    （2）铝热    焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）

    （3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2

    （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

    （5）氨水

    三、（本题包括2小题，共15分）

    30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

    （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

    31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

    （2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）

    （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

    四、（本题包括2小题，共13分）

    32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

    ＝＝

    3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

    3     8

    ＝

    因为＜   所以硝酸过量  ……………………………………（1分）

    n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

    溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

    c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

    答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。

    （此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）

    33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：

    Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

    根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：

    NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

    AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

    当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：

    Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

    （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

    m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

    n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

    m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

    （2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

    Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

    c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

    答：原合金中Al、Mg的质量分别是2.7 g和3.6 g；盐酸的物质的量浓度是6.5 mol/L。

    （此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）

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