题目列表(包括答案和解析)
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在含a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反应后，经测定溶液中含有Fe2+和Cu2+，同时还有固体物质，则a、b、c的关系一定正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
a ＜c＜(a＋b) |
B． |
b ＜c＜(a＋b) |
C． |
(a＋c)＜b |
D． |
(a＋b)＜c |
（15分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ；
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。①方案1中的B仪器名称是 。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是 ，
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是 。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是 ，
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是 。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 |
（15分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ；
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。①方案1中的B仪器名称是 。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 |
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括4小题，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）铝热 焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）
（3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本题包括2小题，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本题包括2小题，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因为＜ 所以硝酸过量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。
（此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的质量分别是
（此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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