练习册

  • 练习册
  • 试题
    A. 增大容器体积 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 分离出HI 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (3分)在某条件下，容器有可逆反应A＋4B2C＋D；△H ＜0，达平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。

    (1) 改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围为        (用a和d的关系式表示)                               。

    (2) 如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d 之间取值，则应采取的措施是                (从下面列出的选项中选择)。

    A．升高反应温度；B．增大反应容器内的温度；C．增大反应容器的体积；D．降低反应的温度；E．减小反应容器的压强；F．减小反应容器的体积；

    查看答案和解析>>

    已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：

    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           ；

    A．容器中气体总质量不变

    B．c(O2)不变

    C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)

    D．体系压强不变

    E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO

    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率     （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    。

    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是             。

    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

     

    查看答案和解析>>

    已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           ；
    A．容器中气体总质量不变
    B．c(O2)不变
    C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
    D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率     （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    。
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是             。
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

    查看答案和解析>>

    现有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

    (1)该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)增大压强时，B的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。

    (3)若加入C(体积不变)，则A的转化率__________。

    (4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

    (5)若加入催化剂，该反应的反应热________。

    (6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    （2013?浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=
    2△H2-△H1
    2△H2-△H1
    ．
    （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①△H3
    ＜
    ＜
    0（填＞、=或＜）．
    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
    T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
    T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
    ．
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
    降低温度；增大CO2浓度
    降低温度；增大CO2浓度
    （写出2个）．
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

    查看答案和解析>>

    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

    15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）

    26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

    27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3

    28.（4分）→    ←    ←    ―

    29.（2分）正    氧化

    30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）钠 

    31.（4分）

     

     

     

     

    三、简答题（本题包括3小题，共15分）

    32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3    铝（或Al） 

    （2）大量气泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

    （3）红   变深    增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动

    33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    盐酸（或HCl）

    抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊

    34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分）    气体颜色变浅（1分）    （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）

    四、计算题（本题包括2小题，共10分）

    35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

    c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

    c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

    答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。

    36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。

    2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    2×27 g                        3×22.4 L

     m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

    m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

    合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

         答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。

     


    同步练习册答案