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    A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. 稀硝酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    除去铁粉中混有的少量铝粉，不可选用的试剂是

    A. 盐酸            B. 烧碱溶液          C. 氨水           D. 稀硝酸

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    （1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂和现象是
    KSCN溶液；溶液变血红色
    KSCN溶液；溶液变血红色
    ．
    （2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液．
    供选择的试剂：①浓氨水  ②浓硝酸  ③稀盐酸  ④烧碱  ⑤铁粉  ⑥氯水
    可能进行的操作是：A．过滤   B． 萃取   C．分液   D．结晶
    你所选择的试剂（填数字代号）
    ⑤③⑥
    ⑤③⑥
    ；
    你所选择的操作（填字母代号）
    A
    A
    ；
    写出整个过程发生反应的离子方程式
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．

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    （1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂和现象是______．
    （2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液．
    供选择的试剂：①浓氨水　②浓硝酸　③稀盐酸　④烧碱　⑤铁粉　⑥氯水
    可能进行的操作是：A．过滤　 B． 萃取　 C．分液　 D．结晶
    你所选择的试剂（填数字代号）______；
    你所选择的操作（填字母代号）______；
    写出整个过程发生反应的离子方程式______．

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    （1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂和现象是______．
    （2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液．
    供选择的试剂：①浓氨水  ②浓硝酸  ③稀盐酸  ④烧碱  ⑤铁粉  ⑥氯水
    可能进行的操作是：A．过滤   B． 萃取   C．分液   D．结晶
    你所选择的试剂（填数字代号）______；
    你所选择的操作（填字母代号）______；
    写出整个过程发生反应的离子方程式______．

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    (1)下列叙述完全正确的是______________(填序号)。

    A.测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后跟标准比色卡比较

    B.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥  ②加热过程中有少量晶体溅出  ③加热后容器未放入干燥器中冷却

    C.配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到

    D.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL该度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中

    E.硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处

    F.仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管  ②用氨水清洗做过银镜反应的试管  ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管

    (2)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：

    ①浓硫酸  ②碳酸钾溶液  ③碱石灰  ④四氯化碳  ⑤氯水  ⑥浓硝酸  ⑦硝酸银溶液  ⑧金属钠

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

    15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）

    26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

    27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3

    28.（4分）→    ←    ←    ―

    29.（2分）正    氧化

    30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）钠 

    31.（4分）

     

     

     

     

    三、简答题（本题包括3小题，共15分）

    32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3    铝（或Al） 

    （2）大量气泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

    （3）红   变深    增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动

    33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    盐酸（或HCl）

    抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊

    34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分）    气体颜色变浅（1分）    （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）

    四、计算题（本题包括2小题，共10分）

    35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

    c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

    c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

    答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。

    36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。

    2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    2×27 g                        3×22.4 L

     m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

    m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

    合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

         答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。

     


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