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    在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2 和5 mol H2 .在一定条件下发生反应: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在某体积为2 L的密闭容器中充入1.5 mol　NO2和2 mol　CO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO＝CO2＋NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：

    ①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为________

    ②2 min时，容器内气体的总物质的量为________

    ③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min时容器内气体的总物质的量．

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    在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图
    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)____mol/(L·min)。
    (2)850℃时，平衡常数K=____。
    (3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。
    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填选项序号）。
    a．容器中压强不变
    b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)=v逆(H2O)
    d．c(CO2)=c(CO)
    e．容器中气体密度不变
    f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

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    在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图：
    (1) 0～4 min的平均反应速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
    (2)850℃时，平衡常数K=__________。
    (3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，则CO的平衡转化率为_________。
    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填选项序号）。
    a. 容器中压强不变
    b. 混合气体中c(CO)不变
    c. v正(H2)=v逆(H2O)
    d. c(CO2)=c(CO)
    e. 容器中气体密度不变
    f. 1 mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

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    在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．CO和H2O浓度变化如下图：

    (1)0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．

    (2)850℃时，平衡常数K＝________．

    (3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O，则CO的平衡转化率为________．

    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)．

    a．容器中压强不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正(H2)＝v逆(H2O)

    d．c(CO2)＝c(CO)

    e．容器中气体密度不变

    f．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

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    向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    ①　用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ②　用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ③　平衡时物质A与B的转化率相等

    ④　平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

    A．①②③　　　  B．①③　　　　   C．②④　　　　 D．①③④

     

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

    15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）

    26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

    27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3

    28.（4分）→    ←    ←    ―

    29.（2分）正    氧化

    30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）钠 

    31.（4分）

     

     

     

     

    三、简答题（本题包括3小题，共15分）

    32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3    铝（或Al） 

    （2）大量气泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

    （3）红   变深    增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动

    33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    盐酸（或HCl）

    抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊

    34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分）    气体颜色变浅（1分）    （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）

    四、计算题（本题包括2小题，共10分）

    35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

    c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

    c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

    答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。

    36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。

    2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    2×27 g                        3×22.4 L

     m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

    m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

    合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

         答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。

     


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