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    N2 +3H22NH3.4 min后测得N2 还剩余1.2 mol.则在此时间内.用N2表示的反应速率是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应 N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是
    [     ]
    A．v(N2)＝0.25 mol·L-1·min-1
    B．v(N2)＝0.75 mol·L-1·min-1
    C．v(NH3)＝1 mol·L-1·min-1
    D．v(NH3)＝0.25 mol·L-1·min-1

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    反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是(    )

    A．v(NH3)="0.2" mol/(L·s)B．v(N2)="1.0" mol/(L·min)
    C．v(H2)="1.67" mol/(L·min)D．v(H2)="0.3" mol/(L·min)

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    反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L-1，H2的浓度为5 mol·L-1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)?

    A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1?         B.v(H2)=1.0 mol·L-1·min-1??

    C.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1                    D.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1?

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    反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

    A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s）               B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）

    C．v(H2)=1.67 mol/（L·min）          D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）

     

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    反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

    A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）              B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）

    C．v(H2)=1.67mol/（L·min）         D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）

     

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

    15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）

    26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

    27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3

    28.（4分）→    ←    ←    ―

    29.（2分）正    氧化

    30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）钠 

    31.（4分）

     

     

     

     

    三、简答题（本题包括3小题，共15分）

    32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3    铝（或Al） 

    （2）大量气泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

    （3）红   变深    增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动

    33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    盐酸（或HCl）

    抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊

    34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分）    气体颜色变浅（1分）    （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）

    四、计算题（本题包括2小题，共10分）

    35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

    c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

    c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

    答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。

    36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。

    2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    2×27 g                        3×22.4 L

     m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

    m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

    合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

         答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。

     


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