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    A.B是两种金属元素.它们位于元素周期表中同一周期,A的原子核内有14个中子,A的单质能溶于B的单质与水反应所得的溶液中.并放出氢气,2.7 g A在空气里燃烧时.质量增加2.4 g.(1)A的元素符号是 .它位于元素周期表中第 周期.第 族.(2)B是 .它的原子结构示意图为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B是两种金属元素，它们位于同一周期；A的原子核里有14个中子；A的单质能溶于B的单质与水反应生成的溶液中，并放出氢气；2.7 g　A在空气里燃烧时，质量增加2.4 g．

    (1)

    A的元素符号________，它位于元素周期表中第________周期，第________族．

    (2)

    B的元素名称是________，它的原子结构示意图为________．

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    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    ．
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    ．
    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ．写④反应离子方程式
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    ．D的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    ．

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    （13分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    ⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要 物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称　 　　　、　　 　　　。
    ⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　　　　　　 　   　　　 　　　　
    ⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___     _____。
    写④反应离子方程式　　　　　　　　　　  　　　　　。
    ⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

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    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    ⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途                     。

    ⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式                。

    ⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是             。

    ⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式               。D的化学式是      。

    ⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式                   。

     

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    （13分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    ⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要 物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称　  　　　、　　  　　　。

    ⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　　　　　　  　    　　　 　　　　

    ⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___      _____。

    写④反应离子方程式　　　　　　　　　　   　　　　　。

    ⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

     

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    说明：

    1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

    2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

    3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共50分）

    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

    1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

    15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

    第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

    二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）

    26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

    27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3

    28.（4分）→    ←    ←    ―

    29.（2分）正    氧化

    30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）钠 

    31.（4分）

     

     

     

     

    三、简答题（本题包括3小题，共15分）

    32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3    铝（或Al） 

    （2）大量气泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

    （3）红   变深    增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动

    33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    盐酸（或HCl）

    抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊

    34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分）    气体颜色变浅（1分）    （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）

    四、计算题（本题包括2小题，共10分）

    35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

    c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

    c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

    答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。

    36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。

    2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    2×27 g                        3×22.4 L

     m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

    m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

    合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

         答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。

     


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