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二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)（正反应为放热反应），在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(    )

A.温度130 ℃，压强3.03×10⁵ Pa               B.温度25 ℃，压强1.01×10⁵ Pa

C.温度130 ℃，压强5.05×10⁴ Pa               D.温度0 ℃，压强5.05×10⁴ Pa

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已知反应N₂O₄（g） 

2NO₂（g）在873K时，K₁=1.78×10⁴，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K₂=2.8×10⁴，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（　　）

A．由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应

B．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0

C．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0

D．由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同

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说明：

1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10^-7 mol?L^-1    10^-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu²⁺===Fe²⁺＋Cu    2Fe＋3Cl₂点燃=====2FeCl₃

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）钠 

31.（4分）

三、简答题（本题包括3小题，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe₂O₃高温=====2Fe＋Al₂O₃    铝（或Al） 

（2）大量气泡    2H₂O₂MnO2======2H₂O＋O₂↑  

（3）红   变深    增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动

33.（共4分，每空1分）酸    Fe³⁺＋3H₂O Fe(OH)₃＋3H⁺    盐酸（或HCl）

抑制Ag⁺ 的水解，防止溶液变浑浊

34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分）    气体颜色变浅（1分）    （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）

四、计算题（本题包括2小题，共10分）

35. 解：HNO₃＋KOH===KNO₃＋H₂O   ……………………………………………（1分）

c(HNO₃)?V[HNO₃(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO₃)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：这种HNO₃溶液的物质的量浓度为0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中镁的质量分数为32.5 % 。