（09广东卷）.（分） 甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

   （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：          。

   （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为              。

    （4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

（08年广东卷）根据表1信息和，判断以下叙述正确的是 （）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

       A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　　　             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

       C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　                D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

(08年广东卷）氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由_______　。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol?L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。

提出合理假设

假设1：______　；

假设2：______　；

假设3：______  。

设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。