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    24．已知NO2和N2O4可以相互转化: 现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温恒容的密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如图所示: (1)图中共有两条曲线X和Y.其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是 ,a.b.c.d四个点中.表示化学反应处于非平衡状态的点是 . (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= (mol·L-1·min-1), b点的化学平衡常数= ,d点的化学平衡常数与的关系:K(d) K(b)(填“> .“= 或“< ). (3)不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 . a.容器内的颜色不变, b.容器内压强保持不变, c.2v逆(N2O4)=v正(NO2), d.容器内的密度保持不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（　　）

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    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
    X
    X
    表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    bd
    bd
    ．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
    B
    B
    ．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
    0.04
    0.04
    mol/（L?min）．
    ②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K（b）=
    10
    9
    10
    9
    ．
    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
    增大NO2的浓度
    增大NO2的浓度
    （用文字表达）；其平衡常数K（d）
    =
    =
    K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
    B、D
    B、D
    ．
    A．加入催化剂　　　B．缩小容器体积
    C．升高温度  D．加入一定量的N2O4．

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    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是
    X
    X
    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1．
    ②反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=
    10
    9
    10
    9
    ．
    ③反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）
    =
    =
    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）①据图分析，在25min时采取的措施是
    C
    C
    （填序号）．
    A．加入催化剂         B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
    ②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是
    先变深后变浅，但比原平衡颜色深
    先变深后变浅，但比原平衡颜色深
    ．

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    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
    X
    X
    表示NO2 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    bd
    bd
    ．
    （2）前10min内用NO2 表示的化学反应速率v（NO2 ）=
    0.04
    0.04
    mol/（L?min）-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是
    加入0.4molNO2
    加入0.4molNO2
    ．
    （3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
    BD
    BD
    （填序号）
    ①加入催化剂  ②缩小容器体积  ③升高温度    ④加入一定量的N2O4．

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    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________________。

    （2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝______________mol·L-1·min-1。

    ②15 min时，反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)＝______________。

    ③25 min时还可以采取的措施是__________________________________________。

    ④35 min时，反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)________________K(b)（填“＞”“＝”或“＜”）。

    （3）①若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是____________。

    A.加入催化剂                       B.缩小容器体积

    C.升高温度                         D.加入一定量的N2O4

    ②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是____________________________。

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