已知反应：CO(g)+H₂O(g)　 　 H₂(g)+CO₂(g)　 △H=－41.2kJ/mol，生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH₄。

(1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，CO和H₂O(g)浓度变化如右图所示，下列说法正确的是　　　　 (填序号)。

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；

B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；　　　 850℃时物质浓度的变化

D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。

(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　 。

(3)如将H₂与CO₂以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

　　 CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂ (g)+ 2H₂O (1)　　 ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

　　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O　　　　　 (1)　　 ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为　　　　　　　　　 ，正极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应：

N₂＋3H₂2NH₃。已知加入1molN₂和4molH₂时，达到平衡后生成amolNH₃（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中的空白。　

在标准状况下，将CO₂ 与CO的混合气(其质量为同状况下等体积氢气质量的16倍)充满盛有足量过氧化钠的容积为2.24L的密闭容器内。(设固体物质的体积忽略不计)　

用间断短暂的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。计算：

　　 (1)反应前，CO和CO₂ 的物质的量各为多少摩?

　　 (2)最后容器里有几种生成物?它们的质量各为多少克?　

反应时间t/h　　　　 1　　　　　　　　   4　　　　　　　　   9　　　　　　　　   16　　　　　　　　  25

MgO层厚y/nm    0.5a　　　　　　   0.20.a　　　　    0.45a　　　　　　 0.80a　　　　　　 1.25a

NiO层厚y/nm　　  b　　　　　　　　   2b　　　　　　　　 3b　　　　　　　　 4b　　　　　　　　  5b

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是________。

（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”）：MgO氧化膜厚y属_______型，NiO氧化膜厚y'属________型。

（3）Mg与Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性________，其理由是________。