（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃ 。在该反应中，作为氧化剂的物质是        （填化学式），作为还原剂的物质是          （填化学式）；若反应中生成了 2mol Fe，则需消耗         mol Al。

（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+ Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃ 。在该反应中，作为氧化剂的物质是        （填化学式），作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了 2mol Fe，则需消耗         mol Al。

（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe₂O₃  2Fe + Al₂O₃ 。在该反应中，作为氧化剂的物质是         （填化学式），作为还原剂的物质是          （填化学式）；若反应中生成了 2mol Fe，则需消耗          mol Al。

金属铝广泛应用于现代生产和日常生活中。

  已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)     △H=-3351.4 kJ?mol^-1

         4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)     △H=-1633.2 kJ?mol^-1

               △H=-5518 kJ?mol^-1

    将铝用作燃料已成为现实。回答下列问题：

    (1)写出工业制铝的阳极电极反应式                                  。

    (2)①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条                 ；

       ②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有不足，即燃点高。若要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止表面生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是                    。

    (3)铝热反应在生产中的应用非常广泛。请写出Fe₂O₃(s)和Al(s)反应的热化学方程式             ；

    铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下：

    经分析，该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝(简述实验操作、现象及结论)           。

(1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质——碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。

①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应____________________________________。

②为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)____________________________________。

(2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁，中学教材中也有Al和Fe₂O₃的铝热反应实验。

①有人推测，铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al，则应选用的试剂是____________，能证明含铝的现象是__________________________。

②若经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，下列试剂中最适宜的是____________(填序号)。

A.浓硫酸                                            B.稀硫酸

C.稀HNO₃                                          D.NaOH溶液

③实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直到还原成铵根离子()。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

试回答下列问题：

Ⅰ.图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反应的离子方程式为_________________。

Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH^-能力最强的是________________，最弱的是________________。

Ⅲ.EF段反应的离子方程式是________________，A与B 的差值是________________mol。