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    22．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可以制备硫及铁的化合物. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

    （1）丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1

    CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                               ；放电时CO32－移向电池的                （填“正”或“负”）极。

    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

    （4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

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    （08年山东理综?10）下列由事实得出的结论错误的是

    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

    B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

    C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

    D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

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    （08年山东理综?11）下列说法正确的是

    A．SiH4比CH4稳定

    B．O2－半径比F－的小

    C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强

    D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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    （09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

    C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集

    D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

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    （07年山东理综·29）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                   。

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应                           负投反应                       。

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤              。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式                                                    

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                               

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    1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

    22【答案】（14分）

    （1）Cu、O

    （2）b、c

    （3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）

    （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液

             b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

    23【答案】（14分）

    （1）①铁屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氢氧化钠   ⑤氢氧化钠

    （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+

      Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

      3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （3）Fe2O3      用作红色涂料      用作制造铜盐的原料

     

    24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害   硫酸  硫酸铵       电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋+2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的    （5）A  D

    25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

    （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

    （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

    26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D   目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F   目的是除去空气中的O2，避免反应①发生。

    （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

    （3）制得的氮化镁将不纯   因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应

    （4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

    27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）   O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在   （3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）

    28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)装置图：；正极反应：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；负极反应：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。

    29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

    2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。

    (2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 

    Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，

    Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。

    (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。 

    ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。

     

     

     


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