二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为2L）中0.2molCO与0.4molH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图二所示，则：
①P₁P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．
②在P₁压强下，100℃时，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K的值为若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）

（2011?浦东新区一模）某课题小组为了探究CO₂是否在有水同时存在的情况下才能和Na₂O₂发生释放O₂的反应，设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验．

方案一：干燥的CO₂与Na₂O₂反应
操作方法是：在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，过后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方，观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化．
方案二：××××××
在试管Ⅰ内加入Y，其余操作同方案一．
请回答下列有关问题：
（1）方案二的实验名称可以是；
（2）装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂的目的是；
（3）方案一中试剂X是．方案二中所用Y可以是．
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收过量的CO₂，防止其干扰带火星的木条复燃．但有人认为这仍显不足，担心水汽也会干扰复燃，建议将Ⅲ改成另一装置．你认为改用什么装置较好，请在右面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式．
（5）为使实验结论更准确无误，本实验中制取CO₂气体所用的反应物最好选用下列中的（填字母编号）．
a．大理石      b．小苏打      c．烧碱     d．盐酸        e．稀硫酸      f．稀硝酸．

将过量的气体通入到一种溶液中，最终一定能产生沉淀的是（　　）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中   ②二氧化氮通入到四羟基合铝酸钠溶液中
③二氧化碳和氨气共同通入到氯化钙溶液中   ④硫化氢通入到氯化铝溶液中．

SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为．
（3）某温度时，将4mol SO₂和2mol O₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO₂的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常数K=．