A、B、C、D、E、F六种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示，

其中A、D、F电离产生的阳离子均为K⁺。另有甲、乙、丙三种固体，它们分别是铁粉、铜粉和Cu(OH)₂固体中的某一种，它们与A、B、C、D、E在常温下有如下转化关系：

①固体乙+B溶液→E溶液+氢气　

②固体甲+B溶液→C溶液+水

③A溶液+C溶液→固体甲+D溶液

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：甲　　　　　 ，乙　　　　 ，F 　　　　 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

反应①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用题目所涉及到的物质表示丙→C的化学方程式____________________

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                               ；

写出少量X与FeCl₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C₂E_x 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。