（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

（1）A元素的名称是      ，E元素在周期表中的位置是             ；

（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；

（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是               ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

 ①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                     ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                。

（6）在A₂D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；

【解析】原子核内无中子只有H，则A是氢元素。A和E，且E的原子序数大于B、C、D的，所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2：3，因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3，则C就不能存在，所以B与D 最外层电子数就是4和6，即B是C，D是O，则C是N，F是S。

（1）略

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞S。

（3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。

（6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是。

（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

（1）A元素的名称是      ，E元素在周期表中的位置是              ；

（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是               （填化学式）；

（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

 ①X、Y均属于              化合物（填“离子”或“共价”）；

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                      ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                 。

（6）在A₂D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；

【解析】原子核内无中子只有H，则A是氢元素。A和E，且E的原子序数大于B、C、D的，所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2：3，因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3，则C就不能存在，所以B与D 最外层电子数就是4和6，即B是C，D是O，则C是N，F是S。

（1）略

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞S。

（3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。

（6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：

(1)BC^－的电子式为              ；元素F在周期表中的位置为                 。

(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是            。

A．C₄属于一种新型的化合物   B．C₄与C₂互为同素异形体

C．C₄稳定性比P₄(白磷)差     D．C₄与C₂互为同位素

(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA₃分子的分子的空间构型为        

         ，键角            ；C₂A₄分子的结构式为                   。

(4)为了除去化合物A₂ED₄稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为                                                 。

(5)E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是              

A．E₂F₂的结构式为：F－E—E－F    B．E₂F₂在一定条件下，有氧化性或还原性

C．E₂F₂中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价

D．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD₂是            分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)₂物质的水溶液中逐渐通入BD₂并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD₂的物质的量的变化曲线。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：

(1)BC^－的电子式为              ；元素F在周期表中的位置为                 。
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是            。
A．C₄属于一种新型的化合物   B．C₄与C₂互为同素异形体
C．C₄稳定性比P₄(白磷)差      D．C₄与C₂互为同位素
(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA₃分子的分子的空间构型为        
         ，键角            ；C₂A₄分子的结构式为                  。
(4)为了除去化合物A₂ED₄稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为                                                。
(5)E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是              
A．E₂F₂的结构式为：F－E—E－F    B．E₂F₂在一定条件下，有氧化性或还原性
C．E₂F₂中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价
D．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF
(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD₂是            分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)₂物质的水溶液中逐渐通入BD₂并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD₂的物质的量的变化曲线。