（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是__________。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________________。

（4）化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是________________________。温度为T ℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA₃的体积分数为50％，则此时C₂的转化率为___________________。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下转化关系：

其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式__________________________。

设计实验方案完成d→e的转化____________________________________________________。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

2 ： 1的离子化合物丙。

(1) D的原子结构示意图为    （1分),丙的电子式为      ，E在周期表中的位置为        （2分)。

(2) 下列说法正确的有  （2分)。

①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                    (2 分)。

(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

                                       及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _:1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

2 ： 1的离子化合物丙。

(1) D的原子结构示意图为    （1分),丙的电子式为      （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。

(2) 下列说法正确的有  （2分)。

①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       (2分)。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。

(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

                                      (2分)及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 ： 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为   （1分),丙的电子式为     （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。
(2) 下列说法正确的有 （2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

2 ： 1的离子化合物丙。

(1) D的原子结构示意图为    （1分),丙的电子式为      （2分），E在周期表中的位置为        （2分)。

(2) 下列说法正确的有  （2分)。

①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       (2分)。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                    (2 分)。

(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

                                       (2分)及其他合理答案。